Question

常溫下，下列各溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是

A．某物質的溶液pH < 7，則該物質一定是酸或強酸弱堿鹽

B．AgCl在同濃度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH與CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．將pH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄^2－)

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：某物質的水溶液呈酸性，該物質可能是酸或強酸弱堿鹽，也可能是Cl₂、NO₂、SO₂、CO₂等物質與水反應后，溶液呈酸性，A錯誤；同濃度CaCl₂和NaCl溶液中Cl^-濃度前者大，所以氯化銀在氯化鈉溶液中溶解度大，B錯誤；醋酸和醋酸鈉混合溶液中電荷守恒式為c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)，溶液pH=4說明呈酸性，c(H⁺)>c(OH^-)，所以c(CH₃COO^-)>c(Na⁺)，C正確；pH=6的硫酸中c(SO₄^2-)=5×10^-7mol/L，稀釋1000倍后，c(H⁺)≈10^-7mol/L，c(SO₄^2-)=5×10^-10mol/L，D錯誤。

考點：溶液的酸堿性與pH   溶度積   離子濃度比較   酸、堿溶液的稀釋

點評：本題易誤選D，硫酸溶液無論怎樣稀釋，不可能變成堿性溶液，只能無限接近中性溶液，所以不能認為pH=6的硫酸稀釋1000倍后pH=9。