【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現三組峰的是
A. 乙烯 B. 乙醇 C. 乙醛 D. 氯乙烷
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對氨基苯酚（HOC6H4NH2）是一種重要的有機合成中間體，可用硝基苯（C6H5NO2）電解還原制備，裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．電解時Pt電極應與直流電源的負極相連
B．電解時Pt電極上有H2放出
C．陰極反式為：C6H5NO2＋4e－＋4H＋===HOC6H4NH2＋H2O
D．電解一段時間后，硫酸溶液的pH不變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，B與C能層數相同，D與E能層數相同，C與D價電子結構相同，基態時B、C、D原子核外皆有2個未成對電子，A、E只有1個未成對電子，A能分別與B、C、D、E形成不同的分子。
（1）寫出基態時B的價電子排布圖 ，E—的原子結構示意圖 。
（2）寫出BCD的電子式 ，E2C的結構式 。
（3）根據題目要求完成以下填空：
EC3—中心原子雜化方式 ；DC3中心原子雜化方式 ；
EC4—微粒中的鍵角 ；BC32—微粒的鍵角 ；
DE2分子的立體構型 ；B2A2分子的立體構型 。
（4）一種由A、B、C三種元素組成的分子A2BC2，該分子中σ鍵數目為 ，π鍵數目為 。
（5）根據等電子原理，指出與BC2互為等電子體的離子 （一種即可）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：
請回答下列問題：
(1)在爐氣制造中，黃鐵礦粉碎的目的是____________，生成二氧化硫的化學方程式是_____________。
(2)爐氣精制的目的是__________________________________。
(3)二氧化硫催化氧化的化學方程式是________________________。
(4)濃硫酸是不是可以用水代替：__________，原因是__________________________________。
(5)尾氣的主要成分是__________，若將尾氣通入氫氧化鈣濁液中，最后能得到的副產品是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】據報道，某些花崗巖會產生氡(
Rn)，對人體產生傷害。請回答：
(1)該原子的質量數是________，質子數是________，中子數是________。
(2)請根據Rn的原子結構預測，氡氣的化學性質________。
A．非常活潑，容易與氧氣等非金屬單質反應
B．比較活潑，能與鈉等金屬反應
C．不太活潑
D．很難與其他物質發生反應
你選擇該選項的理由是______________________________________________。
(3)研究發現，鐳能蛻變為Rn，故稱Rn為鐳射氣；釷能蛻變為
Rn，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變為
Rn，故將Rn稱為錒射氣。則Rn、Rn、Rn是________。
A．同種元素 B．同位素
C．同種核素 D．同種原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟在自然界中常以CaF2的形式存在。
(1)下列關于CaF2的表述正確的是________。
a．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用
b．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2
c．陰陽離子比為2∶1的物質，均與CaF2晶體構型相同
d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態下能導電
(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是_______________(用離子方程式表示)。已知AlF
在溶液中可穩定存在。
(3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為________，其中氧原子的雜化方式為________。
(4)F2與其他鹵素單質反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F鍵的鍵能為159 kJ·mol－1，Cl—Cl鍵的鍵能為242 kJ·mol－1，則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是
A. 三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙
B. 反應結束消耗硫酸的質量一定相同
C. 三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙
D. 甲先反應完，乙最后反應完
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