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【題目】已知某有機物的結構簡式為，判斷下列說法中不正確的是（）

A.它可以使酸性KMnO4溶液褪色

B.它可發生取代反應、加成反應、加聚反應、氧化反應

C.1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol

D.它與氫氣發生加成反應，最多可以消耗4mol氫氣

【答案】D

【解析】

A．含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性KMnO4溶液褪色，故A正確；

B．含有碳碳雙鍵，可發生加成、加聚和氧化反應，含有苯環和烴基，可發生取代反應，故B正確；

C．該有機物的分子式為C14H18，則1mol該有機物燃燒消耗氧氣為18.5mol，故C正確；

D．能與氫氣發生加成反應的為碳碳雙鍵和苯環，則1mol該有機物與氫氣發生加成反應，最多可以消耗5mol氫氣，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于元素周期表中下列位置的①~⑩10種元素,請用元素符號或化學式回答有關問題:

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一	①							②
二				③	④	⑤	⑥
三	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）⑦在元素周期表中的位置____________。

（2）以上元素所形成的最高價含氧酸酸性最強的酸是____________，（填化學式，下同）堿性最強的堿是____________。它們與⑨的單質反應的離子方程式分別為____________、____________。

（3）④⑤⑥的原子半徑的由大到小順序為____________。（填元素符號）③④⑤⑥的最簡單氫化物的穩定性由弱到強的順序為____________。

（4）⑤⑦的一種1:1型化合物X的電子式為____________。X能和①⑤組成的一種化合物Y反應生成⑤的單子，則化學方程式為____________。

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【題目】我國科學家研發了一種室溫下“可呼吸”的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機溶劑作為電解液，鈉和負載碳納米管的鎳網分別作為電極材料，電池的總反應為：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說法錯誤的是

A. 放電時，ClO4－向負極移動

B. 充電時釋放CO2，放電時吸收CO2

C. 放電時，正極反應為：3CO2+4e ＝2CO32－+C

D. 充電時，正極反應為：Na++e＝Na

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知某氣體反應的平衡常數可表示為K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，該反應在不同溫度下的平衡常數：400℃，K=32；500℃，K=44。請回答下列問題：

（1）寫出上述反應的化學方程式：_________________________________ 。

（2）該反應的△H _________0。

（3）已知在密閉容器中，測得某時刻各組分的濃度如下：

物質	CH3OH(g）	CH3OCH3(g）	H2O(g）
濃度/（molL-1）	0.54	0.68	0.68

①此時溫度400℃，則某時刻υ正_______υ逆（填＜、＞或＝，下同）。

②若以溫度為橫坐標，以該溫度下平衡態甲醇物質的量n為縱坐標，此時反應點在圖象的位置是圖中____點，比較圖中B、D兩點所對應的正反應速率υB_______υD，理由是____。

（4）一定條件下要提高反應物的轉化率，可以采用的措施是___________。

a．升高溫度 b．加入催化劑 c．壓縮容器的體積

d．增加水蒸氣的濃度 e．及時分離出產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，現用軟錳礦(主要成分為MnO2)和閃鋅礦(主要成分為ZnS)制備MnO2和Zn的工藝流程如圖：

下列說法不正確的是（）

A.干電池是一種將化學能轉變為電能的裝置

B.酸溶時，ZnS作還原劑，每析出12.8gS沉淀，共轉移0.8mol電子

C.通電電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+

D.原料硫酸可以循環使用，且可用鹽酸代替硫酸進行酸溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯璜化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其它性質
SO2Cl2	-54.1	69.1	①易水解，產生大量白霧②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
H2SO4	10.4	338	具有吸水性且不易分解

實驗室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的化學方程式為SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l)△H=-97.3kJ/mol。裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：

（1）儀器B的名稱是______，作用是________。

（2）若無裝置乙硫酰氯會發生水解，則硫酰氯水解反應的化學方程式為_______。

（3）寫出丁裝置中發生反應的化學反應方程式____________。

（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有____(填序號)。

①先通冷凝水，再通氣 ②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫④加熱三頸燒瓶

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為______。此方法得到的產品中會混有硫酸,從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____。

（6）工業上處理SO2廢氣的方法很多，例如可以用Fe2(SO4)3酸性溶液處理，其工藝流程如下，溶液②轉化為溶液③發生反應的離子方程式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物在工農業生產和人類生活中有著重要的作用。回答下列問題：

(1)25℃時將氯氣溶于水形成“氯氣-氯水”體系，該體系存在多個含氯元素的平衡關系，其中之一為：Cl2(溶液)＋H2OHClO＋H＋＋Cl-，體系中Cl2(溶液)、HClO和ClO-三者的物質的量分數（α）隨pH（酸堿度）變化的關系如圖所示。已知HClO的殺菌能力比ClO-強，用氯氣處理飲用水時，殺菌效果最強的pH范圍為__（填字母）。