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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

反應(yīng)NH₄HS(s)

NH₃(g)+H₂S(g),在某一溫度下達(dá)到平衡。下列各種情況中,不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是

A．其他條件不變時(shí)通入SO₂氣體

B．移走一部分NH₄HS固體

C．容器體積不變,充入N₂

D．壓強(qiáng)不變時(shí),充入N₂

A能，通入SO₂氣體能與H₂S反應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；B不能移動(dòng)；C不能移動(dòng)；D能，保持壓強(qiáng)不變，充入N₂時(shí)容器體積必將增大，使各組分的濃度減小，平衡將向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g）的可逆反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(　　 )。

A．體系壓強(qiáng)保持不變	B．混合氣體顏色保持不變
C．SO₃和NO的體積比保持不變	D．每消耗1 mol SO₃的同時(shí)生成1 mol NO₂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO (g)＋NO₂(g)

CO₂(g) ＋ NO (g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對(duì)平衡的影響是：（填“向左”、“向右”、“不移動(dòng)”或顏色“變深”、“變淺”或“不變化”）
（1）增大容器的體積，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（2）通入CO₂氣體，平衡____________，反應(yīng)混合物顏色_______________；
（3）升高溫度，平衡_______________，反應(yīng)混合物的顏色____________；
（4）加入一定量的N₂，平衡____________，反應(yīng)混合物的顏色___________；
（5）加入催化劑，平衡________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

甲醇被稱(chēng)為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過(guò)下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH₄和H₂O為原料來(lái)制備甲醇。
（1）將1．0 mol CH₄和2．0 mol H₂O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CH₄（g）+H₂O（g）

CO（g）+3H₂（g）……Ⅰ，CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖。

已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,
①則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為_ 。
②圖中的P₁_ _P₂（填“<”、“>”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為_

_。
③在其它條件不變時(shí)降低溫度，逆反應(yīng)速率將 _ _（填“增大”“減小”或“不變”）。
（2）在壓強(qiáng)為0．1 MPa條件下, 將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）……Ⅱ。
④該反應(yīng)的

△H_         _0，△S_       _0（填“<”、“>”或“=”）。
⑤若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是_                    _。
A．升高溫度
B．將CH₃OH（g）從體系中分離出來(lái)
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
D．再充入1mol CO和3mol H₂
⑥為了尋找合成甲醇的溫度和壓強(qiáng)的適宜條件，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的表中。

l 實(shí)驗(yàn)編號(hào)	l T（℃）	l n （CO）/n（H₂）	l P（MPa）
l ⅰ	l 150	l 1/3	l 0．1
l ⅱ	l _ _	l _ _	l 5
l ⅲ	l 350	l _ _	l 5

A．請(qǐng)?jiān)谏媳砜崭裰刑钊胧Ｓ嗟膶?shí)驗(yàn)條件數(shù)據(jù)。
B．根據(jù)反應(yīng)Ⅱ的特點(diǎn)，在給出的坐標(biāo)圖中，畫(huà)出其在0．1MPa和5MPa條件下CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的趨勢(shì)曲線示意圖，并標(biāo)明各條曲線的壓強(qiáng)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，在一容積固定的容器中，反應(yīng)aA（g）+bB（g）

hH（g）達(dá)到平衡后，A、B、H的物質(zhì)的量分別為amol、bmol和hmol。已知a+b=2h，，若保持溫度不變，將三者的物質(zhì)的量增大一倍，則下列判斷正確的是
A．平衡不移動(dòng) B．混合氣體的密度不變
C．B的體積分?jǐn)?shù)減少 D．a(chǎn)mol/L＜c（A）＜2amol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，CO和H₂O混合加熱到800℃達(dá)到下列平衡：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂(g) ，K＝1.0，若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)CO和H₂O的濃度分別為0.20mol/L和1.00mol/L，則CO轉(zhuǎn)化為CO₂的轉(zhuǎn)化率為

A．80%

B．83%

C．75%

D．91%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知0.1 kJ·mol^－¹的醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺，要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是

A．加少量醋酸鈉固體

B．降低溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要內(nèi)容包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡等四種。且均符合勒夏

特列原理。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)一定溫度下，在一個(gè)固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)
A(g)+2B(g)

4C(g)

H ＞0 達(dá)到平衡時(shí)，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是                  ；若改變條件重新達(dá)到平衡后體系中C的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是
①增加C的物質(zhì)的量  ②加壓    ③升溫    ④使用催化劑
(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是        （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m₂。則m₁     m₂（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于3Fe(s)＋4H₂O(g)

Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為(　　)

A．K＝

B．K＝

C．K＝

D．K＝

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