Question

【題目】下圖轉化關系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色。化臺物H和I兩種氣體相遇時產生白煙。化合物G的焰色反應為黃色。反應①和②均在溶液中進行。

請按要求回答下列問題。

(l)寫出下列物質的化學式：D________、F_______________。

(2)反應①的離子方程式為_____________。

(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應的現象為__________。

(4)將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，該反應的離子方程式為_________。這說明單質C的氧化性_______于單質碘（填“強”或“弱”）。

(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出沉淀由灰白色變成紅褐色的化學方程式：______________。

Answer 1

【答案】 H2 Na2O2 2H++CO32-=H2O+CO2↑ 產生白色沉淀 Cl2+2I-=I2+2Cl- 強 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素的單質，C為黃綠色氣體，則C為Cl2，化合物H和I兩種氣體相遇時產生白煙，則D為H2，H為HCl，E為N2，I為NH3，生成K為NH4Cl，反應②為Fe與鹽酸反應，則J為FeCl2，化合物G的焰色反應為黃色，與鹽酸反應生成CO2，則G為Na2CO3或NaHCO3，A是固體，其余都是氣體，結合元素守恒及轉化關系可知，A為Na，B為O2，A、B反應生成F，則F為Na2O2，由F與二氧化碳的反應確定G只能為Na2CO3，則

（1）由上述分析可知D為H2，F為Na2O2；（2）反應①為鹽酸與碳酸鈉的反應，該離子反應為2H++CO32-=H2O+CO2↑；（3）K為NH4Cl，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有氯化銀沉淀生成，實驗現象是出現白色沉淀；（4）將少量單質C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變為藍色，是因氯氣氧化碘離子生成碘單質，離子反應為Cl2+2I-=I2+2Cl-，則氯氣的氧化性強于碘的氧化性；（5）J為FeCl2，滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，發生4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。