【題目】將0.2 mol MnO2和50 mL 12 mol/L鹽酸混合后緩緩加熱，反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質的量為(不考慮鹽酸的揮發)
A. 等于0.3 mol B. 小于0.3 mol
C. 大于0.3 mol D. 以上結論都不正確
【答案】C
【解析】
MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳,隨著鹽酸濃度的降低,HCl的還原性減弱,反應停止,以此解答該題。
反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O，n(MnO2)=0.2mol，n(HCl)=0.05L×12mol/L=0.6mol；根據方程式可以知道0.2 mol MnO2反應需要HCl為0.2×4=0.8mol>0.6mol ,故MnO2過量，如鹽酸完全反應，則生成氯氣為0.6mol×1/4=0.15mol,溶液剩余Cl-為0.6mol-0.15mol×2=0.3mol,但MnO2只與濃鹽酸反應生成氯氣和氯化錳，隨著鹽酸濃度的降低，HCl的還原性減弱，反應停止，所以溶液中溶液剩余 Cl-大于0.3 mol ；所以,反應完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液,生成AgCl沉淀物質的量大于0.3mol，小于0.6 mol ；
綜上所述，本題選C。
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【題目】已知某粗鹽樣品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質。實驗室提純流程如下：
(1)操作a的名稱為________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)進行步驟③后，判斷BaCl2過量的方法是______________________________(寫出步驟、現象)。
(3)步驟⑦中能用稀硫酸代替稀鹽酸嗎？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化鉀樣品中含雜質硫酸鉀，為了除去硫酸鉀，要做以下實驗：
A．向濾液中滴加稀鹽酸，邊滴邊振蕩至不再產生氣體
B．將氯化鉀樣品溶于適量蒸餾水，配成溶液
C．過濾，將白色沉淀濾出
D．向溶液中加入過量碳酸鉀溶液，邊滴邊振蕩至不再產生白色沉淀
E．向溶液中加入過量氯化鋇溶液，邊滴邊振蕩至不再產生沉淀
F．將濾液蒸干，得到晶體
①正確的實驗操作順序為______________(填寫序號)。
②進行F操作時用到的儀器主要有____________________________________。
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【題目】某抗腫瘤藥物中間體的合成路線如下。下列說法正確的是( )
A. 吲哚的分子式為C8H6N
B. 苯甲醛中所有原子不可能全部共平面
C. 可用新制氫氧化銅懸濁液區分苯甲醛和中間體
D. 1mol該中間體，最多可以與9mol氫氣發生加成反應
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【題目】鋁及其化合物在工農業生產及日常生活中有重要用途。請回答下列問題：
（1）Al原子的價電子排布圖為_________________________________，Na、Mg、Al的第一電離能由小到大的順序為________________________。
（2）某含有鋁元素的翡翠的化學式為Be3Al2(Si6O18)，其中Si原子的雜化軌道類型為________。
（3）工業上用氧化鋁、氮氣、碳單質在高溫條件下可制備一種四面體結構單元的高溫結構陶瓷，其晶胞如圖所示：
①該制備反應的化學方程式為___________________________________.
②該化合物的晶體類型為_______________，該晶胞中有____個鋁原子，該晶胞的邊長為a pm，則該晶胞的密度為____________g·cm－3。
（4）AlCl3的相對分子質量為133.5，183 ℃開始升華，易溶于水、乙醚等，其二聚物(Al2Cl6)的結構如圖所示，圖中1鍵鍵長為206 pm,2鍵鍵長為221 pm，從鍵的形成角度分析1鍵和2鍵的區別：__________________________________________。
（5）LiAlH4是一種特殊的還原劑，可將羧酸直接還原成醇：
CH3COOH 
CH3CH2OH
CH3COOH分子中π鍵和σ鍵的數目之比為________，分子中鍵角α________鍵角β(填“大于”、“等于”或“小于”)。
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【題目】高錳酸鉀和濃鹽酸可以發生下列反應：2KMnO4＋16HCl(濃)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O
（1）用雙線橋法表示此反應的電子轉移的方向及數目_____________
（2）該反應的氧化劑是______，還原劑是________。HCl表現 ___________性和 ____性。
（3）若消耗0.2 mol氧化劑，轉移電子的物質的量是________ mol。生成氯氣在標準狀況下的體積是__________
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【題目】含鹵族元素的化合物在科研和生產中有許多重要用途。如：2molSb(CH3)3、2mol Sb (CH3)2Br和2 molSb(CH3)Br2進行重組反應可生成空間位阻最小的離子化合物[Sb2(CH3)5]2[Sb2(CH3)2Br6]。請回答：
（1） 
中，H、C、Br的電負性由大到小的順序為________，溴原子的M能層電子排布式為________。
（2）[Sb2(CH3)5]+的結構式為
，Sb原子的雜化軌道類型為_________。寫出一種與CH
互為等電子體的陽離子_________。
（3）碘在水中的溶解度雖然小，但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大，這是由于發生I-+I2
I
。I
離子的空間構型為__________。
（4）一定條件下SbCl3與GaCl3以物質的量之比為l：l混合得到一種固態離子化合物，其結構組成可能為：(a)[SbCl
][GaCl
]或(b)[GaCl][SbCl]，該離子化合物最可能的結構組成為________ (填“a”或“b”)，理由是_____________________________。
（5）固態PCl5結構中存在PCl
和PCl
兩種離子，其晶胞如圖所示。
已知晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數值用NA表示。則PCl和PCl
之間的最短距離為_______pm，固態PCl5的密度為______gcm-3。
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【題目】我國北方的山崗荒坡間有一種草本植物，別名奈何草，其中含有抗菌作用的某有機物M的合成路線如下圖所示：
已知：ⅰ．RCH2Br
R—HC=CH—R'
ⅱ．R—HC=CH—R' 
ⅲ．R—HC=CH—R' 
（以上R、R'、R″代表氫、烷基或芳基等）
（1）A的化學名稱為_____，B的核磁共振氫譜顯示為_____組峰。
（2）由C生成D的反應類型為_____。
（3）1 mol M與足量NaOH溶液反應,消耗_____mol NaOH。
（4）X的結構式為_____，F的結構簡式為_____________。
（5）由G生成H的化學方程式為_______________________________。
（6）符合下列條件的E的同分異構體共_____種（不考慮立體異構）。
①芳香族化合物 ②與E具有相同官能團 ③能發生銀鏡反應 ④酸性條件下水解產物遇氯化鐵溶液顯紫色
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【題目】I.實驗室用下圖裝置制取并研究SO2的性質。
完成下列填空：
（1）圓底燒瓶中反應的化學方程式為_____________________________________。
（2）若A中盛放品紅溶液，可以驗證的SO2性質是______________。若要驗證SO2的還原性，A中應盛放_________溶液。B中應盛放_________溶液。
II.為測定反應后的溶液中殘留的硫酸濃度，實驗小組進行如下探究。
（3）甲組：取1 mL反應液加水稀釋至100 mL，再取10 mL稀釋液與足量鋅粒用下圖裝置進行測定。在讀取反應前后量氣管中液面讀數時應先調節水準管與量氣管中液面等高，這樣操作的目的是________。
實驗測得反應生成的氫氣體積為22.4 mL（已換算到標準狀況），計算原反應液中殘留的硫酸濃度為______mol/L。
（4）乙組：欲通過加入足量的BaCl2溶液，測定生成的BaSO4沉淀質量來達到實驗目的。該設計思路不可行，理由是_______________________________。
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