【題目】某容器真空時，稱量其質量為60.4g，此容器充滿N2時總質量為66.0g，在相同狀況下, 充滿另一氣體時，總質量為74.6g，那么該氣體可能是
A. Cl2 B. O2 C. SO2 D. HCl
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【題目】將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質的量的濃度為
A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L
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【題目】回答下列問題：
（1） 某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2O 
NH4+ ＋ OH－，如想增大NH4+的濃度而不增大OH－的濃度，可采取的措施是___________填字母）。
a.適當升高溫度 b.加入NH4Cl固體
c.通入NH3 d.加入少量濃鹽酸
（2） 常溫下，有pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：
①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c（H＋）變化情況是：
醋酸溶液中c（H＋） _____________________（填“增大”、“減小”或“不變”），鹽酸溶液中c（H＋） __________________（填“增大”、“減小”或“不變”）
②加水稀釋10倍后：醋酸溶液中的c（H＋）________鹽酸溶液中的c（H＋）（填“>”、“＝”或“<”）。
③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所消耗的NaOH溶液體積相比較：醋酸_____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
④使溫度都升高20 ℃后，兩溶液中c（H＋）比較：醋酸____________鹽酸（填“>”、“＝”或“<”）。
⑤ 分別與足量的鋅粉發(fā)生反應，下列關于氫氣體積（V）隨時間（t）變化的示意圖正確的是_________________（填字母，①代表鹽酸，②代表醋酸溶液）。
（3） 將0.1 mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是_________________ （填字母）。
a.電離程度增大 b.溶液中離子總數(shù)增多
c.溶液導電性增強 d.溶液中醋酸分子增多
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【題目】X、Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．X的一種核素沒有中子，Y是有機物的主要組成元素，L和M分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為；M在元素周期表中的位置為；Z元素的最高正價和最低負價分別為、 ， 它的氫化物和最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為 ．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l：3和2：4構成分子A和B，A的電子式為 ， B的結構式為 ．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子原子結構示意圖為 ．
（4）五種元素的原子半徑從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（5）羰基硫（COS）分子結構與二氧化碳分子結構相似，所有原子的最外層都滿足8電子結構．用電子式表示羰基硫分子： ．
（6）寫出由X、Z、L三種元素組成的離子化合物與稀NaOH溶液反應的離子方程式： ．
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【題目】日常生活中常用鋁制炊具，它質輕且堅固耐用，其中的原因是（ ）
A.鋁很不活潑，不易與其他物質反應
B.鋁雖然很活潑，但是只有在高溫下才能與其他物質反應
C.鋁制品表面有一層致密的氧化物薄膜，起保護作用
D.鋁制品表面鍍有一層銅，可以保護鋁制品
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【題目】下列制備物質的工業(yè)生產流程合理的是( )
A. 由NaCl制漂白粉：NaCl(aq) 
Cl2
漂白粉
B. 海水Mg(OH)2
MgOMg
C. 由鋁土礦冶煉鋁：鋁土礦
Al
D. 合成NH3：NH4Cl和Ca(OH)2固體
NH3
純凈干燥的氨氣
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【題目】為增強鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚。其反應原理如下：電池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l)。電解池：2Al+3H2O
Al2O3+3H2↑，電解過程中，以下判斷正確的是
電池 | 電解池 | |
A | H+移向Pb O2電極 | H+移向Pb電極 |
B | 每消耗3mol Pb | 生成2 mol Al2O3 |
C | 正極：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O | 陽極：2Al+3H2O-6e－=Al2O3+6H+ |
D |
|
|
A. A B. B C. C D. D
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【題目】某學習小組按如圖實驗流程探宄海帶中碘含量的測定和碘的制取． 
已知：己知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O 請回答：
（1）實驗中儀器的名稱：A ， B ．
（2）①與②的操作名稱（填“相同”或“不相同”）
（3）步驟X為向海帶原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，當海帶原液中不再生成沉淀時，消耗 AgNO3溶液20.00mL，計算得海帶中碘的百分含量為 ．
（4）步驟Y中，萃取后分液漏斗內觀察到的現(xiàn)象是 ．
（5）方案甲中采用蒸餾不合理，理由是 ．
（6）下列有關步驟Z的說法，正確的是 ．
A.應控制NaOH溶液的濃度和體積
B.將碘轉化成離子進入水層
C.NaOH溶液可以由乙醇代替．
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