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實驗室可用右圖所示裝置干燥、收集某氣體R，則R可能是（）

A．SO₂

B．NH₃

C．HCl

D．O₂

R氣體可以使用堿石灰干燥，使用向下排空氣法。故只有氨氣密度小于空氣，可以使用向下排空氣法。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用右圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體（a、b、c表示相應儀器中加入的試劑），其中可行的是 ( )

	氣體	a	b	C
A	NO₂	濃硝酸	銅片	NaOH溶液
B	SO₂	濃硫酸	銅片	酸性高錳酸鉀溶液
C	NH₃	濃氨水	生石灰	堿石灰
D	CO₂	稀鹽酸	石灰石	濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體實驗中，正確的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得，裝置如圖9。
已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能穩定存在，有關物質的溶解度曲線如圖10所示。

（1）Na₂S₂O₃·5H₂O的制備：
步驟1：打開K₁、關閉K₂，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸并加熱。寫出燒瓶內發生反應的化學方程式：   。
步驟2：C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH     時，打開K₂、關閉K₁并停止加熱，理由是   。裝置B、D的作用是   。
步驟3：過濾C中的混合液，將濾液經過   、   、過濾、洗滌、烘干，得到產品。
（2）Na₂S₂O₃性質的檢驗：
向新制氯水中加入Na₂S₂O₃溶液，氯水顏色變淺，再向溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，據此認為Na₂S₂O₃具有還原性。該方案是否正確并說明理由   。
（3）常用Na₂S₂O₃溶液測定廢水中Ba²⁺濃度，步驟如下：取廢水25.00 mL，控制適當的酸度加入足量K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO₄²^－全部轉化為Cr₂O₇²^－；再加過量KI溶液，充分反應后，加入淀粉溶液作指示劑，用0.010 mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液進行滴定，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液18.00 mL。部分反應的離子方程式為①Cr₂O₇²^－+ 6I^－+ 14H⁺  2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+ 2S₂O₃²^－ 2I^－+ S₄O₆²^－。
則該廢水中Ba²⁺的物質的量濃度為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配置物質的量濃度的溶液，需要下列儀器：

實驗室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸銅溶液，經計算取樣、溶解、轉移、洗滌、定容等操作步驟完成。以下敘述正確的是 ( )

A．稱取8.0g膽礬，在480mL /c中定容

B．稱取12．5g膽礬，在500mL /e中定容

C．稱取8．0g硫酸銅，在500mL /c中定容

D．稱取12.50g膽礬，在500mL /c中定容

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知KMnO₄與濃HCl在常溫下反應就能產生Cl₂。若用右圖所示裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元，其中錯誤的是：

A．只有①和②處	B．只有②處
C．只有②和③處	D．只有②、③、④處

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖表示某種鹽C的制備及其性質的實驗步驟：

已知：鹽C溶液呈黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色粉末E。
（1）請寫出下列物質的化學式：
A         ，B           ，C             ，D            ，
（2）寫出相應反應的離子方程式
A→B:                 ，B→C:                    ，
（3）向B的溶液中滴加NaOH溶液，可觀察到白色沉淀產生，該沉淀在空氣中放置的現象為                       ，發生上述變化的化學方程式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室制備Al（OH）3最好用（）

A．Al2O3和稀鹽酸	B．Al2O3和水
C．AlCl3 和氨水	D．Al2（SO4）2和KOH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列裝置或操作不能達到

實驗目的的是（）

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