Question

【題目】已知溫度 T 時水的離子積常數為 Kw，該溫度下，將濃度為 amol/L 的一元酸HA 與 bmol/L 的一元堿 BOH 等體積混合，可判斷該溶液呈中性的依據是：

A．a=b

B．混合溶液的 pH 值為 7

C．混合溶液中C(H＋)=

D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)=c(OH－)＋c(A－)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、不清楚酸和堿是否是強電解質，如果兩者是強電解質，溶液呈現中性，即a=b，如果屬于弱電解質，則a≠b，故錯誤；B、沒有說明溫度，如果溫度是100℃，此時溶液顯堿性，故錯誤；C、溶液顯中性，說明c(H＋)=c(OH－)，根據水的離子積，因此有：c(H＋)=，故正確；D、此關系式是溶液顯電中性，不是呈中性，故錯誤。