Question

【題目】國(guó)家有色金屬工業(yè)“十三五”發(fā)展規(guī)劃要求，再生鉛占鉛總量比重到2020年升至45%。從廢舊鉛蓄電池中回收的工藝流程為，電解原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近pH明顯增大

B.陰極電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-

C.電路中通過(guò)2 mol電子，陰極可得207 g鉛

D.Na2PbCl4濃度下降后，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2，不斷產(chǎn)生H+，故陽(yáng)極附近pH明顯減小，A錯(cuò)誤；

B.陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解Na2PbCl4生成Pb，Pb元素得電子化合價(jià)降低，電極反應(yīng)式為+2e-=Pb+4Cl-，B正確；

C.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式+2e-=Pb+4Cl-可知，電路中通過(guò)2 mol電子，則生成1molPb，其質(zhì)量為207 g，C正確；

D.根據(jù)陰極電極反應(yīng)式和原理圖可知，電解一段時(shí)間后陰極區(qū)為HCl、NaCl的混合溶液，結(jié)合工藝流程可知，在陰極區(qū)加入PbO，可實(shí)現(xiàn)電解質(zhì)溶液的再生使用，D正確；

答案選A。