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灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。
已知：
①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g) ΔH₁
②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl₂(aq)＋H₂(g) ΔH₂
③Sn(灰，s)

Sn(白，s)ΔH₃＝＋2．1 kJ·mol^－1
下列說法正確的是

A．ΔH₁>ΔH₂

B．錫在常溫下以灰錫狀態存在

C．灰錫轉化為白錫的反應是放熱反應

D．錫制器皿長期處在低于13．2 ℃的環境中，會自行毀壞

試題分析：A、方程式②和①相減可得灰錫轉化為白錫的方程式③，ΔH₃=ΔH₂-ΔH₁>0，故 ΔH₂大于ΔH₁，故A錯誤；B、大于13．2℃時，灰錫轉化為白錫，故B錯誤；C、由方程式③可知灰錫轉化為白錫為吸熱反應，故C錯誤；D、低于13．2 ℃的環境中，白錫轉化為粉末狀的灰錫，故會自行毀壞，D正確；故選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為： H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH ＝－57.3kJ·mol^－1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸；②稀硫酸；③稀鹽酸，恰好完全反應的熱效應分別為ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃，下列關系正確的是(　　)

A．ΔH₁>ΔH₂>ΔH₃

B．ΔH₁<ΔH₂<ΔH₃

C．ΔH₁＝ΔH₂<ΔH₃

D．ΔH₁<ΔH₂＝ΔH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知碳、一氧化碳、晶體硅的燃燒熱分別是△H =-393．5kJ/mol、△H ="-283" kJ/mol和△H ="-989" kJ/mol，則工業冶煉晶體硅反應2C(s)+SiO₂(s)=" Si" (s)+2 CO(g) △H =

A．+768 kJ/mol

B．-768 kJ/mol

C．+2342 kJ/mol

D．-2342 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，發生反應：①M(s)+N(g)

R(g) △H = －Q₁ kJ·mol^－1，②2R (g)+N(g)

2T (g) △H = －Q₂ kJ·mol^－1。 Q₁、Q₂、Q₃均為正值。下列說法正確的是

A．1 mol R(g)的能量總和大于1 mol M(s)與1 mol N(g) 的能量總和

B．將2 mol R (g)與1 mol N(g)在該條件下充分反應,放出熱量Q₂ kJ

C．當1 mol M(s)完全轉化為T (g)時(假定無熱量損失)，放出熱量Q₁+

D．M(g)+N(g)

R(g) △H=－Q₃ kJ·mol^－1 , 則Q₃＜Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

C、CO、CH₄、C₂H₅OH是常用的燃料，他們每1mol分別完全燃燒生成CO₂(g)及H₂O（l）時，放出的熱量依次為393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同質量的這4種燃料，完全燃燒時放出熱量最多的是:( )
A．C B. CO C. CH₄D. C₂H₅OH

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）污染物的有效去除和資源的充分利用是化學造福人類的重要研究課題。某化學研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO₂，另含有少量頭鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO₂，又制得電池材料MnO₂（反應條件已略去）。

請回答下列問題：
（1）上述流程脫硫實現了____（選填下列字母編號）。
A．廢棄物的綜合利用 B．白色污染的減少 C．酸雨的減少
（2）用MnCO₃能除去溶液中Al³^＋和Fe³^＋，其原因是_____。
（3）已知：25℃、101kp_a時，Mn(s)＋O₂(g)＝MnO₂(s) △H＝－520kJ/mol
S(s)＋O₂(g)＝SO₂(g) △H＝－297kJ/mol
Mn(s)＋S(s)＋2O₂(g)＝MnSO₄(s) △H＝－1065kJ/mol
SO₂與MnO₂反應生成無水MnSO₄的熱化學方程式是________________。
（4）MnO₂可作超級電容器材料。用惰性電極電解MnSO₄溶液可制得MnO₂，其陽極的電極反應式是
_ _。
（5）MnO₂是堿性鋅錳電池的正極材料。堿性鋅錳電池放電時，正極的電極反應式是______。
（6）假設脫除的SO₂只與軟錳礦漿中的MnO₂反應。按照圖示流程，將a m³（標準狀況）含SO₂的體積分數為b%的尾氣通入礦漿，若SO₂的脫除率為89.6%，最終得到MnO₂的質量為c kg，則除去鐵、鋁、銅、鎳等雜質時，所引入的錳元素相當于MnO₂___________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：斷開1molN≡N需要吸收akJ熱量，斷開1molH—H需要吸收bkJ熱量，斷開1molN—H需要吸收ckJ熱量。向某密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，在一定條件下發生反應：N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)（放熱反應）。下列描述中正確的是

A．N₂和H₂具有的總能量一定比NH₃具有的總能量低

B．a、b、c三者的關系為：a+3b＜2c

C．向密閉容器中通入1molN₂和3molH₂，反應放出的熱量必為(6c―a―3b)kJ

D．形成1molN—H會放出ckJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(17分)合成氨工業上常用下列方法制備H₂：
方法：

方法：

試計算25℃時由方法②制備l000g H₂所放出的能量為_________ kJ。
（2）在一定的條件下，將C(s)和H₂O(g)分別加入甲、乙兩個密閉容器，發生反應：

其相關數據如下表所示：

①T₁_________T₂（填“>”、“=”或“<”）；
T₁℃時，該反應的平衡常數K="_________" 。
②乙容器中，當反應進行到1.5min時，H₂O(g)的物質的量濃度范圍是_________。
③一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是_________。
A．

B．混合氣體的密度保持不變

D．混合氣體的平均相對分子質量保持不變
④某同學為了研究反應條件對化學平衡的影響，測得逆反應速率與時間的關系如圖所示：

可見在t₁、t₃、t₅、t₇時反應都達了到平衡狀態，如果t₂、t₄、t₆、t₈時都只改變了一個反應條件，則從t₁到t₈哪個時間段H₂O (g)的平衡轉化率最低_________，t₄時刻改變的條件是__________。
⑤在25 ℃時，c mol/L，的醋酸與0.02mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，
用含c的代數式表示CH₃COOH的電離常數Ka=_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各圖的敘述中不正確的是

A．已知CO的燃燒熱為283 kJ/mol,2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ/mol，則圖甲表示CO和H₂O(g)生成CO₂和H₂的能量變化

B．某溫度下，pH＝11的NH₃·H₂O和pH＝1的鹽酸等體積混合后(不考慮混合后溶液體積的變化)恰好完全反應，反應后的溶液中NH₄⁺、NH₃·H₂O與NH₃三種微粒的平衡濃度之和為0.05 mol·L^－1

C．在常溫下，X₂(g)和H₂反應生成HX的平衡常數如表所示，僅依據K的變化，就可以說明在相同條件下，平衡時X₂(從F₂到I₂)的轉化率逐漸降低，且X₂與H₂反應的劇烈程度逐漸減弱

D．圖乙中曲線表示常溫下向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋過程中，

的變化情況

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