被灌满精子的波多野结衣,熟女俱乐部一区二区视频在线,麻豆三级在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列說法不正確的是

A.水泥是建筑工業的基礎材料，可用黏土、石灰石等原料來制得

B.二氧化硅常溫下可與NaOH溶液反應

C.硅酸鈉溶液中通入足量的CO2氣體后，溶液中不會出現沉淀

D.利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能

【答案】C

【解析】

A. 生產水泥用到的原料是石灰石、粘土等，故A正確，不符合題意；

B. 二氧化硅是酸性氧化物，能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，故B正確，不符合題意；

C. 強酸制弱酸，鹽酸的酸性強于硅酸，所以向硅酸鈉溶液中滴加稀鹽酸，生成溶于水的硅酸，所以溶液中會出現沉淀，故C錯誤，符合題意；

D. 硅是半導體，能把太陽能轉化成電能，故D正確，不符合題意；

故選：C。

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法，該法的工藝流程為 Cr3＋Cr(OH)3。

其中第①步存在平衡：2 (黃色)＋2H＋ (橙色)＋H2O。

(1)寫出第①步反應的平衡常數表達式：_________________________________。

(2)關于第①步反應，下列說法正確的是________(填序號)。

A．通過測定溶液的pH可以判斷反應是否已達到平衡狀態

B．該反應為氧化還原反應

C．在強酸性環境下，溶液的顏色為橙色

(3)第②步反應中，還原0.1 mol，需要________mol FeSO4·7H2O。

(4)第③步反應除生成Cr(OH)3沉淀外，還可能生成的沉淀為________。

(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)。常溫下，Cr(OH)3的溶度積常數Ksp＝10－32，當溶液中Cr3＋的濃度降至10－5mol·L－1，認為Cr3＋已經完全沉淀。現將第③步反應后溶液的pH調至4，請通過計算說明Cr3＋是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合物H ()是一種聚酰胺纖維，廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學環境的氫原子。

②Diels-Alder反應：。

（1）生成A的反應類型是_______。D的名稱是_______。F中所含官能團的名稱是_______。

（2）B的結構簡式是_______；“B→C”的反應中，除C外，另外一種產物是_______。

（3）D+G→H的化學方程式是______。

（4）Q是D的同系物，相對分子質量比D大14，則Q可能的結構有______種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1:2:2:3的結構簡式為______（任寫一種）。

（5）已知：乙炔與1,3-丁二烯也能發生Diels-Alder反應。請以1,3-丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成，寫出合成路線__________（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工。

(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產生水煤氣。反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。

a．容器中的壓強不變

b．1 mol H—H鍵斷裂的同時，斷裂2 mol H—O鍵

c．c(CO)＝c(H2)

d．密閉容器的容積不再改變

(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H2O	CO	H2	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1.6	2.4	6
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中從反應開始至平衡以CO2表示的平均反應速率為v(CO2)＝____________(取小數點后兩位，下同)。

②該反應的正反應為________(填“吸”或“放”)熱反應，實驗2條件下平衡常數K＝________。

(3)目前工業上有一種方法是用CO2來生產甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，達到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________(填字母)。

a．升高溫度

b．充入He(g)，使體系壓強增大

c．將H2O(g)從體系中分離出來

d．再充入1 mol CO2和3 mol H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：

（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。

（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）

（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。

（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。

（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。