Question

元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號元素），對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規律，并回答下列問題：

（1）D元素位于第         周期第           族。
（2）元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是                      （用元素符號表示）。
（3）K、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物能發生反應，請寫出該反應的化學方程式：                                                 。
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子中，分子內所有原子都達到8電子穩定結構的分子為：             （用化學式表示）。

Answer 1

（1）二，ⅤA族； 
（2）Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；
（3）Al(OH)₃ +3HClO₄ ="=" Al(ClO₄)₃   + 3H₂O；（4）CO₂

試題分析：扇形元素周期表也是元素周期表中的種形式，結合常規的元素周期表，可以判斷D元素位于第二周期第ⅤA族，A、B、C、D、E、F、G、H、J、K、M、N分別為H、Na、C、N、O、Mg、Al、Si、S、Cl、Ca、Br。元素B、G、J、K、D的原子半徑由大到小的順序是Na＞Al ＞S＞Cl ＞N；K、G兩種元素的最高價氧化物對應的水化物是Al(OH)₃ 、HClO_4，該反應的化學方程式：Al(OH)₃ +3HClO₄ ="=" Al(ClO₄)₃   + 3H₂O
（4）DA₃、CE₂、AK三種分子為NH_3、CO_2、HCl，分子內所有原子都達到8電子穩定結構的分子為CO_2。
點評：本題考查扇形元素周期表及元素的性質，具有一定的難度，考生要注意把常規的元素周期表知識進行遷移，準確判斷。