Question

【題目】下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol－1，則水分解的熱化學方程式為：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH=＋285.5 kJ·mol－1

B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH=－221 kJ·mol－1，則石墨的燃燒熱為110.5 kJ·mol－1

C.已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=－92.4 kJ·mol－1，則在一定條件下將1 mol N2和3 mol H2置于一密閉容器中充分反應后，最多可放出92.4 kJ的熱量

D.已知C(石墨，s)==C(金剛石，s)ΔH>0，則石墨比金剛石穩定

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，熱化學方程式方向改變，焓變符號隨之變化；

B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量；

C.反應是可逆反應不能進行徹底；

D.物質具有的能量越低越穩定，吸熱反應，產物的能量高于反應物的能量；

A.氫氣的燃燒熱為285.5 kJmol-1，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，則水分解的熱化學方程式為：H2O（l）=H2（g）+0.5O2（g）△H=+285.5 kJmol-1，A項錯誤；
B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，已知2C（石墨，s）+O2（g）=2CO（g）；△H=-221 kJmol-1，是的氧化物不穩定，則石墨的燃燒熱大于110.5 kJmol-1，B項錯誤；
C.已知N2（g）+3H2（g）2 NH3（g）；△H=-92.4 kJmol-1，反應是可逆反應，則在一定條件下將1molN2和3molH2置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量小于92.4kJ，C項錯誤；
D. C(石墨s)=C(金剛石s)△H>0，可知石墨轉化為金剛石吸熱，即金剛石的總能量高，能量越高越不穩定，則石墨比金剛石穩定，D項正確；
答案選D。