Question

【題目】下列有關的判斷或表示方法正確的是

A．一定條件下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1

B．中和熱的測定實驗中需要用的主要玻璃儀器：兩個大小相同的燒杯、兩個大小相同的量筒、溫度計、環形玻璃攪拌棒，也可以用保溫杯代替燒杯做有關中和熱測定的實驗。

C．在測定中和熱的實驗中，至少需要測定并記錄的溫度是3次

D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學方程式為：2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g） ΔH＝＋283.0 kJ·mol－1

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．N2（g）+3H2（g）2NH3（g），該反應是可逆反應，則0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）徹底反應完放熱應大于19.3 kJ，所以熱化學方程式為：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g） ΔH＜－38.6 kJ·mol－1，故A正確；B．中和熱的測定實驗中選擇的兩個燒杯大小不一樣，將小燒杯放在大燒杯里，之間填入泡沫或者碎紙片，故B錯誤；C．中和反應之前，要分別記錄鹽酸和氫氧化鈉的溫度，中和反應開始后，要用環形玻璃攪拌溶液，同時記錄下混合溶液的最高溫度，即最終溫度，所以該實驗至少需要測定并記錄溫度的次數是3次，為減小誤差，重復操作兩三次，故C錯誤；D．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，所以2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=－2×283.0 kJmol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應的ΔH=+2×283.0 kJmol-1，故D錯誤。故選A。