Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律(圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)：


根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(　　)

A．反應(yīng)Ⅰ：ΔH>0，p2>p1

B．反應(yīng)Ⅱ：ΔH<0，T1>T2

C．反應(yīng)Ⅲ：ΔH>0，T2>T1；或ΔH<0，T2<T1

D．反應(yīng)Ⅳ：ΔH<0，T2>T1

Answer 1

BC

本題通過圖像設(shè)置情況考查外界條件對平衡移動的影響，主要考查考生對平衡移動原理的理解能力及邏輯思維能力和識圖能力。反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體體積減小的方向，結(jié)合圖像，壓強(qiáng)增大，A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以p₂>p₁，隨溫度的升高A的轉(zhuǎn)化率減小，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故A錯。關(guān)于反應(yīng)Ⅱ，由圖像可以看出，T₁條件下達(dá)到平衡所用時間短，所以T₁>T₂，而在T₁條件下達(dá)平衡時n(C)小，說明低溫有利于C的生成，故它的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，B正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅲ，由圖像可以看出，T₂條件下C的平衡體積分?jǐn)?shù)大，因此當(dāng)T₂>T₁時正反應(yīng)應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，而當(dāng)T₂<T₁時，正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，故C正確；關(guān)于反應(yīng)Ⅳ，由圖像可以看出，T₂條件下A的轉(zhuǎn)化率大，因此當(dāng)T₂>T₁時，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，所以D錯。