【題目】有機物M的結構結構簡式如圖所示。關于M，下列說法正確的是（ ）
A.分子中所有碳原子可能共平面
B.M的同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應有9種
C.可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.1molM與足量的鈉反應可以生成22.4LH2
【答案】C
【解析】
A．
分子結構中的碳原子均為sp3雜化，則分子中所有碳原子不可能共平面，故A錯誤；
B．M的分子式為C6H12O2，同分異構體中，能與飽和NaHCO3溶液反應，說明含有-COOH，則相當于C5H12的烷烴中氫原子被-COOH取代，其中CH3CH2CH2CH2CH3有三種等效氫，CH(CH3)2CH2CH3有4種等效氫，C(CH3)3有1種等效氫，故滿足條件的同分異構體共有8種，故B錯誤；
C．分子結構中的醇羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，則M可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；
D．1molM與足量的鈉反應可以生成1molH2，標準狀況下體積為22.4LH2，選項中未標明是否是標準狀況，故D錯誤；
故答案為C。
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學練快車道口算心算速算天天練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。
Ⅰ.從熱力學角度研究反應
(1) C(s)+O2(g)
CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1
S(s)+O2(g)
SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1
寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。
(2)關于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。
A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態
B.平衡狀態時,2v正(CO)=v逆(SO2)
C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉化率增大
D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態的體系中充入N2,SO2的平衡轉化率不變
Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發生反應如下：
反應a：C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol
反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol
(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質的濃度如下：
時間(min) 濃度(mol·L-1) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
NO | 1.00 | 0.58 | 0.40 | 0.40 | 0.48 | 0.48 |
N2 | 0 | 0.21 | 0.30 | 0.30 | 0.36 | 0.36 |
①0~10min內，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據上表中的數據判斷改變的條件可能是___________(填字母)。
A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO
C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑
(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經過相同時間NO2的轉化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數為___________。
②用某物質的平衡分壓代替其物質的量濃度也可以表示化學平衡常數(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（實驗1）探究草酸的制備：
實驗室用硝酸氧化淀粉(C6H12O6)水解液法(水浴加熱)制備草酸，其反應為：C6H12O6＋12HNO3 = 3H2C2O4＋9NO2↑＋3NO↑＋9H2O ，裝置如圖所示：
(1)儀器乙的名稱為：_________，其接通冷水與水浴加熱三頸瓶的先后順序是：________
(2)燒杯C中盛放的溶液是___________，裝置的B作用是______________
（實驗2）探究草酸的不穩定性：
已知：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色，易溶于水，熔點為101℃，受熱易脫水、升華，170℃以上分解產生H2O、CO和CO2，其酸性比碳酸強，其鈣鹽難溶于水。
(3)請選取以上的裝置證明草酸晶體分解的產物(可重復使用，加熱裝置和連接裝置已略去)。儀器裝置連接順序為：A→_______→______→______→_______→E→B→G→_______。
(4)若實驗結束后測得B管質量減輕4.8g，則至少需分解草酸晶體的質量為_________g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現對三種不同的鎂鋁合金樣品進行編號，做以下實驗探究。
（1）取樣品①m1g，加入過量NaOH溶液，充分反應后過濾；往濾液中通入過量CO2氣體：將所得沉淀過濾、洗滌、烘干，灼燒，得到固體的質量仍然為m1g．合金中鎂的質量分數為_____（保留2位小數，下同）。
（2）取樣品②m2g，與足量稀硫酸反應，固體完全溶解時得到氣體的體積為VL（標準狀況）。m2的取值范圍是_____。
（3）取樣品③0.918g與30.00mL、2.00mL鹽酸充分反應后，得到672mL氣體（標準狀況）。剩余合金0.306g（認為合金中鎂、鋁與酸的反應同時發生）。然后在反應后所得體系中繼續加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有鋁元素均不以沉淀形式存在。則需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出)。
請回答下列問題：
(1)寫出下列物質的化學式：B_____________， C_______________，F_____________， 乙_______________，
(2)寫出下列反應的離子方程式：反應①____________________；反應⑤____________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】光電池在光照條件下可產生電流，如圖裝置可以實現光能源的充分利用，雙極性膜可將水解離為H+和OH-，并實現其定向通過。下列說法不正確的是（ ）
A.該裝置可利用光能實現水的分解
B.光照過程中陰、陽極區溶液中的pH均基本不變
C.再生池中的反應為2V2++2H+
2V3++H2↑
D.每有1molOH-通過雙極性膜，可產生5.6L（標準狀況）的O2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：2NO(g)＋Br2(g)
2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反應機理如下
①NO(g)＋Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是（ ）
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol－1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數, 加快反應速率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煙氣的脫硝(除
)技術和脫硫(除
)技術都是目前環境科學研究的熱點。
(1)工業上可以采用“質子膜電解槽”對煙氣進行脫硫脫硝，其工藝如圖甲所示：
①
溶液吸收主要反應的化學方程式為___________；
②電解的主要目的是______________，陰極的電極反應式為______________；
③“高價氮的化合物”中NO2在反應器中發生化合反應的化學方程式為______；
(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以對煙氣進行脫硫和脫硝。被吸附的
與活性焦炭反應生成
和
，當生成
時，轉移電子的物質的量為__________
；
(3)一定條件下，將一定濃度NOx(NO2和NO的混合氣體)通入
的
乳濁液中，發生的反應如下：
，
，改變
，
的去除率變化情況如圖乙所示。
①當大于1.4時，去除率升高，但
的去除率卻降低。其可能的原因是__；
②
和發生的主要反應為
。保持的初始濃度不變，改變
，將反應后的混合氣體通入
乳濁液中吸收。為節省的用量，又能保持去除效果，則合適的值約為___________；
(4)已知：
，
，則
______________________。
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