Question

現有部分短周期元素的性質或原子結構如表所示：

元素編號	元素性質或原子結構
T	M層上有2對成對電子
X	最外層電子數是次外層電子數的2倍
Y	常溫下其單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性
Z	元素最高正化合價是+7

請回答下列問題：
（1）元素T的原子最外層共有

 

種不同運動狀態的電子．元素X的一種同位素可用來測定文物年代，這種同位素的符號是

 

．
（2）元素Y與氫元素形成一種離子Y

H

+ 4

，寫出該微粒的電子式

 

（用元素符號表示）．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是

 

（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是

 

（填序號）．
a．常溫下Z的單質和T的單質狀態不同
b．Z的氫化物比T的氫化物穩定
c．一定條件下Z和T的單質都能與氫氧化鈉溶液反應
（4）探尋物質的性質差異是獲取新知的重要方法之一．T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質明顯不同于其他三種的是

 

，理由是

 

．

Answer 1

分析：T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個電子層，最外層電子數為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數為7，則Z為Cl元素，據此解答．

解答：解：T、X、Y、Z四種短周期元素，M層上有2對成對電子，則T有3個電子層，最外層電子數為6，則T為S元素；X元素原子最外電子數是次外層電子數的2倍，則X原子有2個電子層，最外層電子數為4，則X為碳元素；Y元素常溫下單質為雙原子分子，其氫化物的水溶液呈堿性，則Y為氮元素；Z元素最高正化合價是+7，最外層電子數為7，則Z為Cl元素，
（1）T為S元素，原子最外層有6個電子，故最外層共有6種不同運動狀態的電子，
碳元素的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是₆¹⁴C，
故答案為：6；₆¹⁴C；
（2）NH₄⁺中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，電子式為：，故答案為：；
（3）同周期自左而右非金屬性減弱，Cl元素非金屬性較強，
a．物理性質不能說明非金屬性強弱，故a錯誤；
b．氫化物越穩定，中心元素的非金屬性越強，故b正確；
c．與氫氧化鈉溶液反應不能說明非金屬性強弱，如氧氣不能與氫氧化鈉溶液反應，非金屬性O＞S，故c錯誤；
故答案為：Cl；b；
（4）T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物對應水化物分別為H₂SO₄、H₂CO₃、HNO₃、HClO₄，H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸，
故答案為：H₂CO₃；H₂CO₃是弱酸，其余均為強酸．

點評：本題考查結構性質位置關系、核外電子排布規律、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題關鍵，注意基礎知識的理解掌握．