【題目】根據下列事實得出的結論正確的是( )
選項 | 事實 | 結論 |
A | 甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質量和不同的結構 | 甲和乙一定互為同分異構體 |
B | 質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產生質量相同的水 | 甲、乙兩種分子中，H原子個數一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間，取出部分水解液，滴加銀氨溶液后再加熱，無銀鏡出現 | 淀粉的水解產物不具有還原性 |
D |
|
|
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列敘述不正確的是（ ）。
A.甲苯苯環上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代，所得產物有6種
B.分子式符合
的化合物有6種
C.已知二氯苯有3種結構，則四氯苯也有3種結構
D.菲的結構簡式為
，一定條件下，它與硝酸反應，可生成5種一硝基取代物
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【題目】50mL0.5mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱，下列說法正確的是
A.從實驗裝置上看，除了缺少環形玻璃攪拌棒外沒有其他問題
B.大燒杯上如不蓋硬紙板，測得的中和熱數值會偏大
C.用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得中和熱的數值會偏大
D.實驗中改用60mL0.5mol/L鹽酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上實驗相比，所放出的熱量不相等，但是所求中和熱相等
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，下列有關表述錯誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽極
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【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:
①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g。
②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1。
現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。
(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;
(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D。
(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;
(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。
①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB和1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____。
(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。
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【題目】在三個體積均為2 L恒容密閉容器中，反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＜0達到平衡，得到如下數據。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質的起始物質的量/mol | 物質的平衡物質的量/mol | ||
CO(g) | H2(g) | CH3OH(g) | CH3OH(g) | ||
Ⅰ | T1 | 0.40 | 0.80 | 0 | 0.24 |
Ⅱ | T2 | 0 | 0 | 0.40 | 0.20 |
Ⅲ | T2 | a | b | ||
A.反應溫度：T1＜T2
B.達平衡時，轉化率：α(CO,Ⅰ)+α(CH3OH,Ⅱ)＞1
C.在容器Ⅲ中，若平衡時，CO的轉化率大于H2，則
D.在容器Ⅲ中，若起始時加入0.4 mol CO、0.4 mol H2和0.4 mol CH3OH，則此時v(正)＞v(逆)
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【題目】一定條件下存在反應：2SO2(g)+ O2(g)
2SO3(g) △H＜0。現有三個體積相同的密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并在400℃條件下開始反應，達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器I、Ⅲ中平衡常數相同
B.容器II、Ⅲ中正反應速率始終相同
C.容器Ⅱ、Ⅲ中的反應達平衡時，SO3的轉化率：II>III
D.容器I中SO2的轉化率與容器Ⅱ中SO3的轉化率之和小于1
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【題目】下列能用勒夏特列原理解釋的是
A.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
B.工業上由氫氣和氮氣合成氨是在較高溫度下進行的(合成氨是放熱反應)
C.SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑
D.H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深
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