【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是( )
A. Cu2S(s)
Cu(s)
CuCl2(s)
B. SiO2(s)
H2SiO3(s)
Na2SiO3(aq)
C. Fe(s)
Fe2O3(s)
Fe2(SO4)3(aq)
D. NaCl(aq)
Na2CO3(s)
NaOH(aq)
【答案】A
【解析】
A.硫化亞銅與氧氣反應生成氧化銅和二氧化硫，反應的化學方程式為：Cu2S+2O2
2CuO+SO2，銅與氯氣反應生成氯化銅，反應為：Cu+Cl2
CuCl2，A正確；
B.SiO2不溶于水，也不能和水反應，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；
C.鐵和水蒸氣在高溫時反應生成四氧化三鐵和氫氣，化學方程式為3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2，C錯誤；
D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；
故合理選項是A。
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學計量在化學中占有重要地位，根據相關計算填空：
①3gHe是________ molHe，含有的質子數為_______個。
②1.204×1023個NH3含________mol氨分子，在標準狀況下的體積為________L。
③29.4克硫酸中含有原子總數為________ mol，與_______克NH3含有相同數目的氫原子。
④在標準狀況下，1.6g某氣態氧化物RO2體積為0.56L，該氣體的物質的量是________ ，摩爾質量是________ ，R的相對原子量為________ 。
⑤已知Wg氣體A含有a個分子，那么在標準狀況下，bg氣體A所占的體積是________ （其中阿伏加德羅常數用NA表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是
A. ④①②⑤⑥③ B. ④①②⑥⑤③
C. ①④②⑥③⑤ D. ①④②③⑥⑤
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【題目】已知A，B，C，D，E、F六種元素的原子序數依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小；B原子核外電子有6種不同的運動狀態；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F 與E位于同一周期，且是該周期元素中電負性最大的元素。
根據以上信息回答下列問題：
(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點高低順序為____________(用化學式表示)，原因是_____________________。
(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點還要高，其原因是____________。
(3)1 mol B2A2分子中含σ鍵的數目是____________。
(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質晶體的一個晶胞，該晶胞中含有_____個原子，該晶體類型為________。
(5)E單質存在與金剛石結構類似的晶體，晶體中原子之間以_________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻______個原子。
(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于_______(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__________。
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【題目】用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：
(1) 步驟Ⅰ“氨浸”時，控制溫度為50～55 ℃，pH約為9.5，含銅化合物轉化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。
① CuO被浸取的離子方程式為________。
②浸取溫度不宜超過55 ℃，其原因是________。
③ Cu2＋與NH3結合時，溶液中含銅微粒的物質的量分布分數(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數值的關系如圖所示。若用1 L浸取液(由等物質的量NH3和NH4+組成)將amolCu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2＋(CO32-轉變為HCO3-，不考慮其他反應，溶液體積變化忽略不計)，原浸取液中起始時c(NH3)應滿足的條件是________。
(2) “除AsO2-”時，FeSO4需過量，一方面使AsO2-沉淀完全，另一目的是________。
(3) “蒸氨”時發生反應的化學方程式為________。
(4) 為了實現生產過程中物質循環利用，可采取的措施為________。
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【題目】ZulemaBorjas等設計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以在高溫下工作
B. X、Y依次為陽離子、陰離子選擇性交換膜
C. 負極反應為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋
D. 該裝置工作時，電能轉化為化學能
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【題目】如圖表示在一定的溫度下，容積固定的密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質的量濃度隨時間變化的情況。
試回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為________。
（2）0～t1s內氣體B的平均反應速率為________。
（3）(t1＋10)s時，B的物質的量分數為______，此時v正(A)_____v逆(B)(填“＞”“＜”或“＝”),D點是否處于平衡狀態_________(填“是”或“否”)。
（4）下列關于該反應的說法正確的是________ (填序號)。
a．到達t1時刻該反應已停止
b．在t1時刻之前，氣體B的消耗速率大于它的生成速率
c．在t1時刻，氣體C的正反應速率等于逆反應速率
（5）容器中(t1＋10)s時的壓強與起始時的壓強之比為____。
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【題目】四溴乙烷(CHBr2-CHBr2)是一種無色透明液體，密度2.967 g/mL，難溶于水，沸點244 ℃，可用作制造塑料的有效催化劑等。用電石(主要成分CaC2，少量CaS、Ca3P2、Ca3As2等)和Br2等為原料制備少量四溴乙烷的裝置(夾持裝置已省略)如圖所示。
(1)裝置A中CaC2能與水劇烈發生反應：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡CH↑。為了得到平緩的C2H2氣流，除可用飽和食鹽水代替水外，還可采取的措施是________。
(2)裝置B可除去H2S、PH3及AsH3，其中除去PH3的化學方程式為________(生成銅、硫酸和磷酸)。
(3)裝置C中在液溴液面上加入一層水的目的是________；裝置C中反應已完成的現象是________；從裝置C反應后的體系得到并純化產品，需要進行的操作有________。
(4)一種制備Ca10(PO4)6(OH)2的原理為10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2↓+18H2O。請設計用裝置A得到的石灰乳等為原料制備Ca10(PO4)6(OH)2的實驗方案：向燒杯中加入0.25 L含0.5 mol/LCa(OH)2的石灰乳，________，在100 ℃烘箱中烘干1 h。
已知：
① Ca10(PO4)6(OH)2中
比理論值為1.67。影響產品比的主要因素有反應物投料比及反應液pH。
②在95 ℃，pH對比的影響如圖所示。
③實驗中須使用的試劑：含0.5mol/LCa(OH)2的石灰乳、0.3mol/L磷酸及蒸餾水。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋相關的離子方程式錯誤的是
A. H2S溶于水:H2S+H2O
HS-+H3O+
B. 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
C. NH4Cl溶液呈酸性:NH4++H2O=NH3·H2O+H+
D. K2Cr2O7溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+
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