【題目】下列關于用比色法測定自制硫酸亞鐵銨的純度的說法正確的是( )
A.配制標準色階使用的滴定管是堿式滴定管
B.在不同級別的標準色階中Fe3＋濃度差別越大，測定的硫酸亞鐵銨的純度誤差越小
C.配制標準色階時，加入一定量的鹽酸的目的是抑制Fe3＋的水解
D.用待測產品溶液與標準色階比較，可以準確確定產品純度
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【題目】聚合氯化鋁是一種新型凈水劑，其中鋁的總濃度（用AlT表示）包括三類：主要為Al3+的單體形態鋁總濃度（用Ala表示）；主要為[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的中等聚合形態鋁總濃度（用Alb表示）和Al（OH）3膠體形態鋁總濃度（用A1c表示）．
（1）一定條件下，向1.0mol/LAlCl3溶液中加入0.6mol/L的NaOH溶液，可制得Alb含量約為86%的聚合氯化鋁溶液．寫出生成[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7+的離子方程式： ．
（2）用膜蒸餾（簡稱MD）濃縮技術將聚合氯化鋁溶液進行濃縮，實驗過程中不同濃度聚合氯化鋁中鋁形態分布（百分數）如表：
AlT/（molL﹣1） | Ala/% | Alb/% | A1c/% |
0.208 | 1.4 | 86.6 | 12.0 |
0.489 | 2.3 | 86.2 | 11.5 |
0.884 | 2.3 | 88.1 | 9.6 |
1.613 | 3.1 | 87.0 | 9.9 |
2.520 | 4.5 | 88.2 | 7.3 |
①在一定溫度下，AlT越大，pH（填“越大”、“越小”或“不變”）．
②如將AlT=2.520molL﹣1的聚合氯化鋁溶液加水稀釋，則稀釋過程中主要發生反應的離子方程式： ．
③膜蒸餾料液溫度對鋁聚合形態百分數及鋁的總濃度的影響如圖1．當T＞80℃時，AlT顯著下降的原因是 ． 
（3）真空碳熱還原一氧化法可實現由鋁土礦制備金屬鋁，相關反應的熱化學方程式如下：①Al2O3（s）+AlCl3（g）+3C（s）=3AlCl（g）+3CO（g）△H1=a kJmol﹣1
②3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl3（g）△H2=b kJmol﹣1
則反應Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）△H=kJmol﹣1（用含a、b的代數式表示）．反應①常壓下在1900℃的高溫下才能進行，說明△H0（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）物質中的鋁元素可以通過將鋁元素轉化成Al3+ ， 然后在水溶液中用鋁試劑（NH4）3C19H11O3（COO）3（商品名為“阿羅明拿）測定，在弱酸性溶液中，Al3+可以用鋁試劑反應，生成玫瑰紅色的物質．隨著該反應的進行，溶液的顏色不斷變化，分析溶液顏色與反應物（或生成物）濃度的關系（即比色分析），可以確定該化學反應的速率．用于比色分析的儀器是 ．
A.pH計
B.元素分析儀
C.分光光度計
D.原子吸收光譜儀
（5）已知Al3++4X2[（ 
X2）1.5+]，X表示顯色劑， X21.5+表示有色物質，通過比色分析得到25℃時Al3+濃度隨時間的變化關系如圖2所示，請在同一圖中繪出 X21.5+濃度隨時間的變化曲線 ．
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【題目】下列關系圖中，A是一種正鹽，D的分子式比C的大16，E是酸，當X無論是強酸或強堿都有如下反應關系：
當X是強酸時， A、B、C、D、E均含同一元素；當X是強堿時， A、B、C、D、E均含另一元素�；卮鹣铝袉栴}（用化學式）
（1）A是______，Y是______ ，Z是______
（2）當X是強酸時， E是 ______
（3） 當X是強堿時，E是 ______
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【題目】某�；瘜W興趣小組擬探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱，實驗裝置如下：
（1）連接好裝置后，實驗前必須進行的一步操作是_________。儀器a的名稱為______。
（2）B裝置中盛放的試劑是_________，C中發生反應的化學方程式為_________。
（3）該興趣小組設計此實驗通過_________（填實驗現象），可判斷碳的非金屬性強于硅的非金屬性。
（4）該小組的一位同學認為，利用此實驗裝置及藥品，也可以證明非金屬性Cl>C>Si,你是否同意該同學的觀點？_________（填“同意”或“不同意”）。
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題．
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如圖1所示．其總反應的化學方程式為 ． 
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，
幾種物質的能量（在標準狀況下，規定單質的能量為0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：
物質 | H2（g） | CO2（g） | CH2=CH2（g） | H2O（g） |
能量/kJmol﹣1 | 0 | ﹣394 | 52 | ﹣242 |
則△H=
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和nmolH2 ， 在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖2所示．
①X1X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KAKB ．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）= ．
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如圖3．
①b電極的名稱是 ．
②產生丙烯的電極反應式為 ．
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【題目】氯氣是一種重要的化工原料．
（1）氯氣是一種黃綠色氣體，化學性質上和氧氣有許多相似之處，比如：氯氣也能支持燃燒，寫出鐵絲在氯氣中燃燒的方程式： ______ ；氫氣在氯氣的燃燒觀察的現象為： ______
（2）氯氣和石灰乳反應可以制得漂白粉，漂白粉暴露在空氣中因吸收了空氣中的
和
而失效，漂白粉失效過程的化學反應方程式為： ______
（3）氯水中含有多種成分，因而具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖四種物質發生的反應填空
、b、c、d中重合部分代表物質間反應，且氯水足量
．
過程的反應方程式 ______ ， e過程中的化學方程式為 ______ ．
過程所觀察到的現象為： ______
b過程證明了氯水的存在 ______ 微粒
．
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【題目】下列有關實驗用品的使用或操作正確的是（ ）
A. 稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的濾紙上
B. 容量瓶用于配制準確濃度的溶液，但不能作為反應容器使用
C. 保存汽油和苯等有機溶劑應選用細口瓶和橡膠塞
D. 用托盤天平稱取11.72g食鹽
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