Question

【題目】常溫時(shí)，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4兩種酸溶液，起始時(shí)的體積均為V0，分別向兩溶液中加水進(jìn)行稀釋，所得曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 當(dāng)稀釋至pH均為3時(shí)，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)

B. 在0≤pH≤5時(shí)，HMnO4溶液滿足：pH=1g

C. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2

D. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】從圖像可知，V/V0=1000時(shí)，1mol·L-1的HMnO4稀釋后的溶液pH=3，所以HMnO4為強(qiáng)酸，HClO2為弱酸；同濃度的兩種酸，當(dāng)pH均為3時(shí)，根據(jù)物料守恒規(guī)律：HMnO4 溶液： c(H+)=c(MnO4-); HClO2溶液： c(H+)= c(ClO2-)+ c(HClO2)；根據(jù)上述等式看出溶液中c(ClO2-)<c(MnO4-)；A錯(cuò)誤；酸性：HClO2<HMnO4，同濃度的NaClO2水解顯堿性，pH>7，NaMnO4溶液不水解顯中性；C錯(cuò)誤；兩種都為一元弱酸，同體積同濃度中和1mol·L-1的NaOH溶液能力相同，D錯(cuò)誤；根據(jù)圖像可知：因?yàn)镠MnO4為強(qiáng)酸，滿足0≤pH≤5時(shí)，溶液的pH 與溶液體積稀釋的關(guān)系 pH=1g+1-1=1g；C正確；正確答案選C。