Question

（1）．將質量比為14：15的N₂和NO混合，則混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為    ，氮原子和氧原子的個數比為    ，該混合氣體的平均摩爾質量為    ．
（2）同溫同壓下，質量相同的五種氣體：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂所占的體積由大到小的順序是（填序號，下同）    ；密度由大到小的順序是    ．
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是（單位為mol/L）    ．
（4）有一質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）₂，在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，若此溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^- 的物質的量濃度為    ，溶質的質量分數為    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據n=計算物質的量，根據N=n×N_A計算分子數，進而計算原子數，根據計算平均摩爾質量；
（2）根據同溫同壓下，物質的量與體積呈正比判斷體積關系，根據密度與摩爾質量呈正比判斷密度大小順序；
（3）根據c=計算濃度；
（4）根據質量和相對分子質量計算出堿的物質的量，根據溶液的體積計算物質的量濃度，根據溶液的質量計算質量分數．
解答：解：（1）根據n=計算物質的量，混合氣體中N₂和NO的物質的量之比為：=1：1，
設混合氣體都為1mol，則混合氣體中氮原子的物質的量為3mol，氧原子的物質的量為1mol，根據N=n×N_A，氮原子和氧原子的個數比為3：1，
該混合氣體的平均摩爾質量為：==29g/mol．
故答案為：1：1；3：1；29g/mol；
（2）根據同溫同壓下，物質的量與體積呈正比，氣體的物質的量越多，氣體的體積就越大，同溫同壓下，五種氣體的質量相同，根據n=計算物質的量，
由計算公式可以看出，質量相同時，物質的量與氣體的摩爾質量呈反比，即摩爾質量越大，物質的量越小，
又知：①CO₂②H₂③O₂④CH₄⑤SO₂的摩爾質量由大到小的順序為：⑤SO₂、①CO₂、③O₂、④CH₄、②H₂，
所以所占的體積由大到小的順序是②④③①⑤，
根據可知：密度與摩爾質量呈正比，所以，密度由大到小的順序是⑤①③④②，
故答案為：②④③①⑤；⑤①③④②；
（3）VmL Al₂（SO₄）₃溶液中含Al³⁺ag，則n（Al³⁺）=，n（SO₄^2-）==，
取V/4mL溶液稀釋到VmL，則稀釋后溶液中的SO₄^2-的物質的量濃度是：=
故答案為：；
（4）質量為mg，相對分子質量為M的某種強堿M （OH）₂的物質的量為：mol，n（OH^-）=mol，
在一定溫度下，完全溶解在水中得到VmL飽和溶液，
則該溶液中OH^- 的物質的量濃度為：=mol/L，
若此溶液的密度為ρg/cm³，則溶液的質量為：m=ρg/ml?Vml=ρVg，
溶質的質量為：mg，
所以溶液的質量分數為：=%，
故答案為：%．
點評：本題考查物質的量的相關計算，題目難度不大，本題注意把握物質的量與質量、體積、微粒個數等計算公式的運用．