【題目】下列說法正確的是（ ）
A.在加熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質都會發生變性
B.氨基酸、蛋白質、油脂都含有C、H、O、N四種元素
C.生活中食用的食醋、植物油、動物蛋白等物質都是混合物
D.可以用加熱使蛋白質變性的方法分離提純蛋白質
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【題目】膠體區別于其他分散系的本質特征是
A. 膠體粒子直徑在1-100nm之間 B. 膠體粒子帶電荷
C. 膠體粒子能穿過濾紙 D. 膠體具有丁達爾效應
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【題目】硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO2＞99.0%、還有少量的Al2O3、Fe2O3等）為主要原料制備，主要流程如圖所示． 
（1）從硅石中得到粗硅的化學方程式是 ， 粗硅含有的雜質有鋁、等．
（2）二氧化硅與焦炭在高溫下也能得到一種硬度僅次于金剛石的物質金剛砂（化學式為SiC，Si為+4價），原理是SiO2+3C 
SiC+2CO↑，該反應中的氧化劑是 ．
（3）若A是氯氣，B是四氯化硅，精餾得到純凈SiCl4 ， 溫度應控制的范圍是（填序號）．
物質 | SiCl4 | SiHCl3 | FeCl3 | AlCl3 |
熔點/℃ | ﹣70 | ﹣128.2 | 306 | ﹣﹣ |
沸點/℃ | 57.6 | 31.85 | 315 | 181 升華 |
a.55～60℃b.180～200℃c.300～320℃
則精餾分離出的雜質成分是 ．
（4）若A是HCl，B是SiHCl3 ， 生產過程中可循環利用的物質是 ．
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【題目】某化學興趣小組進行有關Cu、硝酸、硫酸化學性質的實驗，實驗過程如圖所示．下列有關說法正確的是
（ ）
A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產生，稀硝酸被還原為NO2
B.③中反應的化學方程式：3Cu+Cu（NO3）2+4H2SO4=4CuSO4+2NO↑+4H2O
C.③中滴加稀硫酸，銅片繼續溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸強
D.由上述實驗可知：Cu在常溫下既可與稀硝酸反應，也可與稀硫酸反應
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【題目】鈦合金烤瓷牙是目前國內使用最為普遍的一種烤瓷牙，TiCl4是生產金屬鈦的原料．
（1）工業上主要用TiO2氯化的方法來制取TiCl4
①有人擬用以下氯化反應來制取TiCl4：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g），寫出實驗室用二氧化錳與濃鹽酸反應制取Cl2的離子方程式 ．
②工業上通常往TiO2和Cl2反應體系中加入碳單質，在一定條件下制取TiCl4 ， 從化學平衡的角度解釋此方法能順利制取TiCl4的原因 ．
（2）某化學實驗小組以TiO2和足量 CCl4為原料制取TiCl4 ， 裝置如圖1所示： 
如表是有關物質的性質：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其他 |
CCl4 | ﹣23 | 76.8 | 與TiCl4互溶 |
TiCl4 | ﹣25 | 136 | 遇潮濕空氣產生白霧 |
①實驗開始時先點燃A處的酒精燈，待C中燒瓶里有液滴出現時再點燃B處的酒精燈，其主要目的是 ．
②本實驗中儀器a采用題給的加熱方式的突出優點是 ．
③B中CCl4與TiO2發生反應的化學方程式是 ．
④欲分離C裝置中的TiCl4 ， 應采用的實驗操作為（填操作名稱）．
⑤若將反應過程中生成的氣體X（足量）緩緩通入Ba（ OH）2和NaOH的混合稀溶液中，生成沉淀的物質的量（n）和 通入氣體X的體積（V）的關系如圖2所示，若混合溶液中Ba（ OH）2和2NaOH的物質的量之比為1：1，則b點溶液中溶質主要成分的化學式為 ， 從b點到c點，沉淀減少過程中發生反應的離子方程式為 ．
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）羥基的電子式
（2）相對分子質量為72且沸點最高的烷烴的結構簡式為
（3）寫出方程式：實驗室制乙炔 ．
（4）寫出： 
形成六元環酯的結構簡式
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【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是（ ）
A.CaO+H2O═Ca（OH）2
B.CH4+2O2 
2H2O+CO2
C.CaCO3 
CaO+CO2↑
D.Na2SiO3+2HCl═2NaCl+H2SiO3（膠體）
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【題目】研究NO2等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義．用下列裝置制備如圖1、收集二氧化氮氣體，并探究其性質． 
（1）儀器M的名稱是 ．
（2）干燥管B中盛放的干燥劑是
（3）E中發生反應的化學方程式為 ． （填“無水氯化鈣”或“堿石灰”）
（4）若用上述裝置收集NO氣體，采用的收集裝置是（城“F”“G”）．
（5）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，減少污染．同時變廢為寶，其原理如圖2所示．
①NO2與NH4HSO3反應時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
②某廢氣中SO2的體積分數為1.5%，某工廠用該方法處理22.4m3時該廢氣，生成N2體積為 ． （氣體體積均在標準狀況下測定）
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