【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增加。A、B、C、D均是由這些元素組成的二元化合物，甲是Y的固體單質，常溫下0.05mol/L乙溶液的pH為1。A是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，上述物質的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A.原子半徑：X<Z<W
B.D中存在極性鍵和非極性鍵
C.最高價含氧酸的酸性：W>Y
D.化合物YZW中鍵角為120°
【答案】D
【解析】
已知0.05mol/L乙溶液的pH為1，c（H+）=0.1mol/L，說明乙是一種二元強酸，故乙是H2SO4，甲是碳，A是二氧化硫、B、C是二氧化碳和水中的一種，D是過氧化氫。X是氫元素，Y是碳元素，Z是氧元素，W是硫元素。
A. X為H元素，Z為O元素，W為S元素，同周期，從左到右，元素的原子半徑依次減小，同主族，從上到下，元素的原子半徑依次增大，所以原子半徑：S>O>H，A正確；
B. D是過氧化氫，氫氧之間屬于極性鍵，氧氧之間屬于非極性鍵，B正確；
C. W為S元素，Y為C元素，非金屬性：S>C，則酸性：H2SO4>H2CO3，硫酸是強酸，碳酸是弱酸，C正確；
D. Y為C元素，Z為O元素，W為S元素，其形成的化合物為：COS，COS的分子結構與二氧化碳相似，立體結構為直線形，鍵角為180°，D錯誤；故答案為：D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某密閉容器中發生反應：X(g) + 3Y(g)
2Z(g) ΔH < 0。圖表示該反應的速率(v)隨時間(t)變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所變化，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法正確的是（ ）
A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內反應物轉化率最低
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)M能層上有________個能級，有________個軌道，作為內層最多可容納________個電子，作為最外層時，最多可含有________個未成對電子。
(2)E原子核外電子占有9個軌道，且具有1個未成對電子，E離子結構示意圖是____________。
(3)F、G都是短周期元素，F2－與G3＋的電子層結構相同，則G元素的原子序數是________，F2－的電子排布式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、C、X和Y均為中學常見物質，其中A、B、C為單質，X、Y為化合物，各物質之間的轉化關系如圖所示
部分反應條件略去
．
若X是光導纖維的主要成分，工業上常利用反應Ⅰ制備B，Y的化學式為 ____，B的其中一種用途為 ______ ．
若A、B為生活中常見的兩種金屬單質，X是一種黑色磁性物質．X與氫碘酸反應的離子方程式為 ______ ．
若組成A的元素在短周期中原子半徑最大稀有氣體除外，以Y為電解質溶液，氣體B為燃料，C為氧化劑可構成堿性燃料電池，其負極反應式為 ______ ，工作一段時間后，Y溶液的pH ______ 填“增大”、“減小”或“不變”．
若常溫下A、B、C和X均為氣體，Y為固體，管道工人曾利用反應Ⅰ檢驗氯氣管道是否漏氣．
的電子式為 ______ ，反應Ⅰ的化學方程式為 ______ ．
將
的X溶液與的Y溶液等體積混合，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，向容積為10L的密閉容器內通入
和
，經2s后達到平衡狀態，平衡時
為
。
(1)達到平衡時氨氣的物質的量濃度為：________。
(2)用的濃度變化表示2s內的平均速率
________。
(3)達到平衡時氮氣的轉化率是________。
(4)平衡時混合氣體中氨的體積分數（和物質的量分數相同）是________。
(5)平衡時氮氣、氫氣、氨氣的分子數之比為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)，有關化學鍵的鍵能數據如表所示：
化學鍵 | Si—Cl | H—H | H—Cl | Si—Si | Si—C |
鍵能kJ/mol | 360 | 436 | 431 | 176 | 347 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應中的能量變化與物質的狀態無關
B.像這樣需要加熱才能進行的反應都是吸熱反應
C.晶體硅比SiC更穩定
D.該反應中每生成1molSi(s)吸收的能量為236kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101 kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ,下列熱化學方程式書寫正確的是()
A. CH3OH(l)+3/2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.76 kJ·mol-1
B. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 451.52 kJ·mol-1
C. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.76 kJ·mol-1
D. 2CH3OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=+1451.52 kJ·mol-1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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