Question

如圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：
（1）燒瓶中加入的兩種試劑是______；
（2）溫度計的作用是______，碎瓷片的作用是______；
（3）寫出實驗中產生乙烯的化學方程式：______；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生______氣體．乙同學經過仔細觀察后認為：試管中另一個現象可證明乙烯具有不飽和性，這個現象是______．丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是______；
（5）處理上述實驗中燒瓶內廢液的正確操作是______．
A．廢液直接倒入下水道
B．廢液倒入空廢液缸中
C．將水倒入燒瓶中
D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道．

Answer 1

（1）實驗室制取乙烯是利用乙醇在濃硫酸的作用下發生消去反應生成的，
故答案為：乙醇、濃硫酸；
（2）乙醇發生消去反應生成乙烯的反應中，溫度必須控制在170℃，所以溫度計的 作用是控制反應溫度在170℃；為了防止液體受熱時劇烈跳動，需要加入碎瓷片防止暴沸，
故答案為：控制反應溫度在170℃；防止暴沸；
（3）乙醇在濃硫酸的催化作用下170℃發生分子內脫水生成乙烯，反應的化學方程式為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O，
故答案為：CH₃CH₂OH

濃硫酸

170℃

CH₂=CH₂↑+H₂O；
（4）由于濃硫酸具有脫水性和強氧化性，因此在反應中濃硫酸可以把乙醇氧化，而硫酸則被還原成二氧化硫氣體，二氧化硫具有還原性，能夠使溴水褪色；乙烯與溴發生反應生成不溶于水的油狀物生成，即證明乙烯具有不飽和性，能夠和溴水發生加成反應；如果發生取代反應，則必然生成溴化氫，溴化氫溶于水顯酸性，即溶液的酸性將明顯增強，故可用pH試紙驗證，
故答案為：SO₂；有不溶于水的油狀物生成；如若發生取代反應，必定生成HBr，溶液酸性將會明顯增強，故可用pH試紙驗證；
（5）由于分液中含有濃硫酸，濃硫酸溶于水放出大量的熱，所以不能直接將分液滴入下水道，應該廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道，
故答案為：D．