Question

【題目】氮元素的化合物種類繁多，性質也各不相同．
（1）圖1為一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中的能量變化示意圖．已知E1=147.5kJmol﹣1 ， E2=376.2kJmol﹣1（E1、E2為反應的活化能）．若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，則E1（填“增大”、“減小”或“不變”）．該反應的熱化學方程式為 ．

（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的條件下發生水解反應：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
兩種反應物的初始濃度均為0.050molL﹣1 ， 某溫度下測得O2NC6H4COOC2H5的轉化率α隨時間變化的數據如下表所示：

t/s	0	120	180	240	330	530	600	700	800
α/%	0	33	42	49	59	73	74	75	75

回答下列問題：①該反應在330s～530s的平均反應速率為（只列算式，不做運算）
②為提高O2NC6H4COOC2H5的轉化率，可以采取的措施有 ． （寫1條即可）
（3）2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如圖2所示裝置除去含CN﹣、Cl﹣廢水中的CN﹣ ， 控制溶液pH為9～10，陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，該反應的離子方程式為 ， 其中兩個電極的材料分別為石墨和鐵，則石墨作極，其電極反應式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）減小；NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣228.7KJ/mol
（2）；增加OH﹣的濃度、移去產物
（3）2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣；陽；Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O
【解析】解：（1.）若在反應體系中加入催化劑，能降低反應的活化能，反應速率增大，則E1減小，圖象分析可知一定溫度下1molNO2（g）和1molCO（g）反應生成NO（g）和CO2（g）過程中，反應的焓變△H=E1﹣E2=147.5KJ/mol﹣376.2kJ/mol﹣=﹣228.7KJ/mol，該反應的熱化學方程式為：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣228.7KJ/mol，所以答案是：減小，NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=﹣228.7KJ/mol；
（2.）①該反應在330s～530s的平均反應速率= ，
所以答案是； ；
②為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉化率，可使平衡向正向移動，可增加OH﹣的濃度、移去產物，所以答案是：增加OH﹣的濃度、移去產物；
（3.）陽極產生的ClO﹣將CN﹣氧化為兩種無污染的氣體，兩種氣體為二氧化碳和氮氣，該反應在堿性條件下進行，所以應該有氫氧根離子生成，反應方程式為2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣ ， 該電解質溶液呈堿性，電解時，用不活潑金屬或導電非金屬作負極，可以用較不活潑金屬作正極，石墨做陽極，陽極上氯離子失電子生成氯氣，氯氣和氫氧根離子反應生成次氯酸根離子和水，所以陽極反應式為Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O，所以答案是：2CN﹣+5ClO﹣+H2O═N2↑+2CO2↑+5Cl﹣+2OH﹣ ， 陽，Cl﹣+2OH﹣﹣2e﹣═ClO﹣+H2O．
【考點精析】認真審題，首先需要了解化學平衡狀態本質及特征(化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）)．