【題目】下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的化合物是( )
A. NH4ClB. O2C. BaCl2D. CO2
名師伴你成長(zhǎng)課時(shí)同步學(xué)練測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下圖兩個(gè)裝置中，液體體積均為200ml，開(kāi)始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度均為 0.1mol/L，工作一段時(shí)間后，測(cè)得導(dǎo)線上都通過(guò)了0.02mol電子，若不考慮溶液體積的變化，下列敘述正確的是（ ）
A. 產(chǎn)生氣體體積①＝②
B. 電極上析出固體質(zhì)量①＜②
C. 溶液的pH變化：①減小②增大
D. 電極反應(yīng)式：①中陽(yáng)極Cu2+＋2e－＝Cu，②中負(fù)極Zn－2e－＝Zn2+
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | A溶液 | B溶液 |
① | 20mL 0.1mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1 mol·L-1KMnO4溶液 |
② | 20mL 0.2mol·L-1H2C2O4溶液 | 30mL 0.1mol·L-1KMnO4溶液 |
（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。如圖一，相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得的CO2體積大小關(guān)系是___（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了2.24mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO4-)___ mol·L-1(假設(shè)混合液體積為50mL)。
（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①產(chǎn)物MnSO4是該反應(yīng)的催化劑、②_____。
Ⅱ.一定溫度下，將一定量的N2和H2充入固定體積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。
（1）下列描述能說(shuō)明該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有___。
A.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變
B.容器內(nèi)氣體的密度不變
C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol H-H鍵斷裂，有6mol N-H鍵形成
D.c(N2)：c(H2)：c(NH3)＝1：3：2
E.NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變
（2）若起始時(shí)向容器中充入10mol ·L-1的N2和15mol ·L-1的H2，10min時(shí)測(cè)得容器內(nèi)NH3的濃度為1.5mol ·L-1。10min內(nèi)用N2表示的反應(yīng)速率為___；此時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有關(guān)物質(zhì)的量的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，完成以下填空：
(1)0.5 L 1 mol/L CaCl2溶液中Ca2+的物質(zhì)的量為_______，Cl的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L的HCl所具有的物質(zhì)的量為______，將其溶解于水配成3 L的溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為______。
(3)8 g NaOH溶于______g水中，才能使每10個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子。
(4)49 g H2SO4中含______mol原子，含______個(gè)質(zhì)子。
(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.4 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為_______。
(6)在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO、N2和O2三種氣體的混合氣體的密度是H2的14.5倍，若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知：四種原了最外層電子數(shù)之和為24。下列說(shuō)法止確的是
A. 元索Ⅹ和元Z的最高正化合價(jià)相同
B. 單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋?/span>r(W)>r(X)
C. 氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋?/span>Y<Z<X<W
D. 元素Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物都是強(qiáng)酸
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法中不正確的是
A．若某共價(jià)化合物分子中只含C、N、H三種元素，且以n(C)和n(N)分別表示C和N的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多為2n(C)+n(N)+2個(gè)
B．若某共價(jià)化合物分子中只含C、N、H、O四種元素，且以n(C)、n(N)和n(O)分別表示C、N和O的原子數(shù)目，則H原子數(shù)目最多等于2n(C)+ n(O)+n(N)+2個(gè)
C．在某有機(jī)物分子中含n個(gè)—CH2—，m個(gè) 
，a個(gè)—CH3，其余為羥基，則含羥基的個(gè)數(shù)最多為m—a+2
D．在有機(jī)物（
）分子中處于同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)最多有13個(gè)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上,則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________.
（2）分子式為C9H20的某烴其一氯代物只有兩種產(chǎn)物,寫(xiě)出符合要求的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______.
（3）分子式為C5H10的烯烴中不存在順?lè)串悩?gòu)的物質(zhì)有________種.
（4）已知烯烴、炔烴在臭氧作用下發(fā)生以下反應(yīng):
CH3-CH=CH=CH=CH2
CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C
C-CH2-CCH
CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH
某烴化學(xué)式為C10H10,在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng):
C10H10
CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO
①C10H10分子中含______個(gè)雙鍵,______個(gè)三鍵。
②C10H10結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甘氨酸鋅是一種新型食品營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑，可由ZnO與甘氨酸
制備。
(1)Zn2+基態(tài)核外電子排布式為__________________。
(2)甘氨酸分子中碳原子軌道的雜化類型是________________，1mol 甘氨酸分子中含有σ鍵的數(shù)目為________________。
(3)以氧化鋅礦物為原料，提取鋅的有關(guān)反應(yīng)為：ZnO+2NH3+2NH4+= [Zn(NH3)4]2++H2O。與NH4+互為等電子體的陰離子為_____，[Zn(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。
(4) 閃鋅礦的主要成分是一種鋅的硫化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其化學(xué)式為___________。
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