Question

【題目】25 ℃時，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是(　　)

A. 加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大

B. 通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，Ka減小

C. 加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變

D. 升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH增大

Answer 1

【答案】C

【解析】A項，加水稀釋，促進醋酸電離，電離平衡正向移動，但根據化學平衡移動原理(電離平衡也適用)，溶液中c(H＋)減小， =Ka，溫度一定時Ka是常數，故A錯誤；B項，通入少量HCl氣體，c(H＋)增大，根據化學平衡移動原理，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，但溫度一定時Ka是常數，故B錯誤；C項，加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，根據化學平衡移動原理，CH3COOH電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，因為溫度沒變，所以Ka不變，故C正確；D項，CH3COOH的電離是吸熱過程，升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH減小，故D錯誤。