【題目】下列說法正確的是
A. 正四面體烷
與立方烷
的二氯代物數目相同
B. 淀粉的水解產物為葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下再進一步水解可得酒精
C. 75%的乙醇溶液可用于醫療消毒，福爾馬林可用于浸制動物標本，二者都使蛋白質變 性
D. 甘氨酸和丙氨酸混合物發生縮合只能形成 2 種二肽
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，金屬相互化合形成的化合物稱為金屬互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。
(1)某金屬互化物具有自范性，原子在三維空間里呈周期性有序排列，該金屬互化物屬于________(填“晶體”或“非晶體”)。
(2)基態銅原子有________個未成對電子；Cu2＋的電子排布式為____________________；在CuSO4溶液中加入過量氨水，充分反應后加入少量乙醇，析出一種深藍色晶體，該晶體的化學式為____________________，其所含化學鍵有____________________，乙醇分子中C原子的雜化軌道類型為________。
(3)銅能與類鹵素(SCN)2反應生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ鍵的數目為________。(SCN)2對應的酸有硫氰酸(H—S—C≡N)、異硫氰酸(H—N===C===S)兩種。理論上前者沸點低于后者，其原因是______________________________________________________________________________________。
(4)ZnS的晶胞結構如圖所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位數為_______________。
(5)銅與金形成的金屬互化物的晶胞結構如圖所示，其晶胞邊長為a nm，該金屬互化物的密度為________ g·cm－3(用含a、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】T℃時，向
恒容密閉容器中充入
，發生反應
。反應過程中
隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是( )
A.反應在
的平均速率
B.該溫度下，反應的平衡常數值
C.保持其他條件不變，升高溫度，若平衡時
，則該反應的
D.反應達平衡后，再向容器中充入，該溫度下再達到平衡時，
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【題目】如圖是盛放液溴的試劑瓶剖面圖，仔細觀察分成了明顯的氣相、溴溶液相和液溴相三相，下列說法錯誤的是( )
A.氣相呈現紅棕色，因為其中含有Br2的蒸汽
B.溴溶液相中顯酸性，主要因為HBr電離出了H
C.液溴保存時加水形成水封的目的是減少Br2的揮發
D.液溴保存時不可敞口放置，應保存在細口瓶中并塞上橡膠塞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ. 實驗室制得氣體中常含有雜質，影響其性質檢驗。
下圖A為除雜裝置，B為性質檢驗裝置，完成下列表格：
序號 | 氣體 | 反應原理 | A中試劑 |
① | 乙烯 | 溴乙烷和NaOH的醇溶液加熱 | _____________ |
② | 乙烯 | 無水乙醇在濃硫酸的作用下加熱至170℃反應的化學方程式是_________________ | ___________ |
③ | 乙炔 | 電石與飽和食鹽水反應 | _______________ |
Ⅱ. 為探究乙酸乙酯的水解情況，某同學取大小相同的3支試管，分別加入以下溶液，充分振蕩，放在同一水浴加熱相同時間，觀察到如下現象。
編號 | ① | ② | ③ |
實驗操作 |
|
|
|
實驗現象 | 酯層變薄 | 酯層消失 | 酯層基本不變 |
(1)試管①中反應的化學方程式是________________________；
(2)對比試管①和試管③的實驗現象，稀H2SO4的作用是______________；
(3)試用化學平衡移動原理解釋試管②中酯層消失的原因_____________。
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【題目】不銹鋼(Stainless Steel)是不銹耐酸鋼的簡稱，耐空氣、蒸汽、水等腐蝕。不銹鋼中含有Fe、Cr等元素。回答下列問題：
(1)鉻(Cr)的價電子排布圖為______
(2)亞鐵氰化鉀別名黃血鹽，化學式：
，加入食鹽中可防止食鹽板結。其中C、N、O三元素的第一電離能由小到大順序為______。O和N的簡單氫化物沸點明顯高于CH4原因是______，其不含結晶水的鹽結構如圖所示，其中C原子的雜化方式為______。
(3)1mol的
中含有的共價鍵物質的量為______mol，該配位化合物的配位原子為______。
(4)用______實驗可以直接確定某固體是否是晶體，某種鐵鉻合金的晶胞如圖所示，該晶體堆積模型為______，空間利用率是______；若已知該晶胞的棱長為a pm，則該晶胞的密度為______g/cm3。
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【題目】鎵(31Ga)是化學史上第一個先從理論上被預言，后在自然界被發現的元素。Ga與K同周期。下列說法不正確的是
A.Ga在周期表中的位置：第四周期第ⅢA族
B.原子半徑：Ga > K
C.中子數為36的Ga的核素：
D.最高價氧化物對應水化物的堿性：Ga(OH)3＞Al(OH)3
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【題目】Na2S2O3應用廣泛，水處理中常用作還原劑、冶金中常用作絡合劑。
(1)Na2S2O3的實驗室制法：裝置如圖（加熱和夾持裝置略）：
已知：2Na2S + 3SO2 = 2Na2SO3 + 3S↓ 、Na2SO3 + S = Na2S2O3
①甲中發生反應的化學方程式為______。
②實驗過程中，乙中的澄清溶液先變渾濁，后變澄清時生成大量的Na2S2O3。一段時間后，乙中再次出現少量渾濁，此時須立刻停止通入SO2。結合離子方程式解釋此時必須立刻停止通入SO2的原因：______。
③丙中，NaOH溶液吸收的氣體可能有______。
(2)實際工業生產中制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，結合溶解度曲線（如圖），獲得Na2S2O35H2O的方法是______。
(3)Na2S2O3的用途：氨性硫代硫酸鹽加熱浸金是一種環境友好的黃金（Au）浸取工藝。
已知：I. Cu(NH3)42+=Cu2++4NH3；
II. Cu2+在堿性較強時受熱會生成CuO沉淀。
①將金礦石浸泡在Na2S2O3、Cu(NH3)42+的混合溶液中，并通入O2。浸金反應的原理為：
i.Cu(NH3)42+ + Au + 2S2O32
Cu(NH3)2+ + Au(S2O3)23+ 2NH3
ii.4Cu(NH3)2+ + 8NH3+ O2 + 2H2O = 4Cu(NH3)42+ + 4OH
浸金過程Cu(NH3)42+起到催化劑的作用，金總反應的離子方程式為：______。
② 一定溫度下，相同時間金的浸出率隨體系pH變化曲線如如圖，解釋pH＞10.5時，金的浸出率降低的可能原因_______。（寫出2點即可）
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L-1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整
(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。
(2) 計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。
(3)稱量。
①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:
②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。
(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用_________ _引流,洗滌燒杯2～3次是為了__________。
(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。
(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)。
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會_________。
③定容時俯視，濃度會_________。
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