【題目】下列鹵代烴在KOH 醇溶液中加熱不反應(yīng)的是 ( )
A．①③⑥ B．②③⑤ C．全部 D．②④
【答案】A
【解析】
試題分析：①有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)發(fā)生后將會形成不飽和鍵，而氯苯中相鄰的碳原子是苯環(huán)的一部分，沒有氫原子，故不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①正確；②和氯相連的碳的相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴和氯化鉀，故②錯(cuò)誤；③和氯相連的碳的相鄰碳原子上沒有氫，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)．故③正確；④和氯或溴相連的碳相鄰碳原子上有氫，故能消去，生成對應(yīng)的烯烴或炔烴和氯化鉀，故④錯(cuò)誤；⑤和溴相連的碳上有氫，故能發(fā)生消去反應(yīng)，生成對應(yīng)的烯烴和溴化鉀，故⑤錯(cuò)誤；⑥二氯甲烷只有一個(gè)碳，沒有相鄰的碳，所以不能發(fā)生消去反應(yīng)．故⑥正確；故選A。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖，燒杯中的溶質(zhì)均足量，a、b、c、d、e均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，a電極上有紅色物質(zhì)析出，以下說法正確的是
A．B燒杯中加一定量的KCl固體可使溶液恢復(fù)原狀[
B．b電極周圍溶液變紅
C．A燒杯內(nèi)Cu2+濃度降低
D．d電極上可以析出使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、As的化合物。由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如下：
已知：
①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2。
②上述流程中，鎢的化合價(jià)只有在最后一步發(fā)生改變。
③常溫下鎢酸難溶于水。
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為____，請寫出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)生成Fe2O3的化學(xué)方程式__________。
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸中和至pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子確SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____，濾渣Ⅱ的主要成分是____。
（3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小。下圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1 _____T2（填“>”或“<”）T1時(shí)Ksp（CaWO4）=____。
②將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組擬用定量的方法測量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置。
（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是 。
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測量 。
（3）實(shí)驗(yàn)測得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是 ；t2～t3時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因是 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A. 常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c(H+)
mol·L-1
B. 向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)增大
C. 0.2 mol·L-1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1NaOH溶液等體積混合
2c(H+)-2 c(OH-)=c(CH3COO-)- c(CH3COOH)
D. 將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對密度是2。1.38g A完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會增加1.08g；通過計(jì)算確定A的分子式(寫出必要的文字說明、計(jì)算過程)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】聚對苯二甲酸乙二酯（J）具有良好的力學(xué)性能，其薄膜的伸拉強(qiáng)度是聚乙烯薄膜的9倍。它的合成路線如下：
已知：
①
②酯與醇可發(fā)生如下酯交換反應(yīng)：RCOOR′+R〞OH 
RCOOR〞+R′OH（R、R′、R〞代表烴基）
(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平，反應(yīng)①的反應(yīng)類型為______________。
(2)C的分子式是C2H6O2，是汽車防凍液的主要成分。反應(yīng)②的試劑和反應(yīng)條件是____________。
(3)D的分子式是C6H6O4，是一種直鏈結(jié)構(gòu)的分子，核磁共振氫譜有3種峰，D種含有的官能團(tuán)是______。
(4)F的結(jié)構(gòu)簡式是__________________。
(5)反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是_________________。
(6)反應(yīng)⑦為縮聚反應(yīng)，反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式是_________________。
(7)G是一種同分異構(gòu)體，G′為甲酸酯，核磁共振氫譜有3種峰且1mol該有機(jī)物酸性條件下水解產(chǎn)物能與2molNaOH反應(yīng)。G′的結(jié)構(gòu)簡式為______________。
(8)以對二甲苯、甲醇為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成G，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2 + O2 = 2H2O。 已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是________。（填“A”或“B”）
從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。化學(xué)鍵的鍵能如下表：
化學(xué)鍵 | H—H | O＝O | H—O |
鍵能kJ/mol | 436 | 496 | 463 |
則生成1mol水可以放出熱量 _____kJ
（2）以下反應(yīng)：①木炭與水制備水煤氣 ②氯酸鉀分解 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl ⑦氣態(tài)水液化，屬于放熱反應(yīng)的有：
_________________（填序號），寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：
CO2(g) +H2(g)
CO (g) +H2O (g)
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝ 。
（2）該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)。
（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式： 3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為 ℃。
（5） 830℃時(shí)，在1L密閉容器中分別投入lmolH2和lmolCO2反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的轉(zhuǎn)化率為 ；保持溫度不變，在平衡體系中再充入1molH2和lmolCO2重新達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)
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