【題目】下列實驗最終能看到白色沉淀的是
A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 過量CO2通入澄清石灰水中
C. 過量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 過量CO2通入Na2SiO3溶液中
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將 4 molA氣體和3molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g）
2C（g）, 若經 2 s后測得 C的濃度為 0.6 molL-1，現有下列幾種說法：
①用物質A 表示反應的平均速率為 0.3 molL-1s-1
②物質 B的體積分數是40%
③2 s 時物質 A 的轉化率為30％
④2 s 時物質 B 的濃度為 1.0 molL-1
其中正確的是
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】已知：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3。下列粒子的氧化性從強到弱的順序正確的是
A. Cl2＞Fe3+＞I2 B. I2＞Cl2＞Fe3+
C. Fe3+＞Cl2＞I2 D. Cl2＞I2＞Fe3+
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2016年法國、美國和荷蘭的三位化學家因“分子馬達”方面的研究，獲得諾貝爾化學獎。下面是其中一種光驅分子馬達的結構，關于其結構的說法正確的是
A. 該分子的化學式為C22H44O2
B. 分子中最多有6個原子在一條直線上
C. lmol該分子最多可與8molH2發生反應
D. 該分子可以發生氧化、加成、酯化和水解反應
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【題目】關于0.1 mol/L H2SO4溶液的敘述錯誤的是
A．1 L該溶液中含有H2SO4的質量為9.8 g
B．0.5 L該溶液中氫離子的物質的量濃度為0.2 mol/L
C．從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
D．取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后H2SO4的物質的量濃度為0.01 mol/L
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【題目】I. 依據事實寫出下列反應的熱化學方程式。
① 在25℃、101kPa下,1g甲醇CH3OH燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ。
則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為__________________。
② 若適量的N2和O2完全反應,每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量_____________。
II. 蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8 kJ.mol -1
②3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2 kJ.mol -1
③Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5 kJ.mol -1
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式________________。
III．已知反應 2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、 1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收 436KJ、151KJ 的能量，則 1molHI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
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【題目】工業上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產可降解塑料PCL （高分子化合物）及阻燃劑四溴雙酚。合成線路如下：
已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色
②Y有四種不同化學環境的氫
③
（1）C的官能團名稱為_______________，D的結構簡式為_________________。
（2）A→B的化學方程式：_________________________________________。
（3）X→Y的化學方程式：_________________________________________。
（4）0.1mol四溴雙酚在一定條件下與足量的NaOH溶液反應，最多消耗____________molNaOH。
（5）E也遇FeCl3溶液顯紫色，且相對分子質量比X大28，則E的同分異構體有__________種。
（6）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：
利用乙烯為有機原料（無機物和反應條件自選）合成聚合物涂料
，寫出合成該涂料的反應流程圖：______________________________________________。
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