Question

【題目】（Ⅰ）（1）在25℃、101kPa下，1 g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68 kJ。則甲醇的燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________

（Ⅱ）現用中和滴定測定某鹽酸溶液的濃度，有關數據記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗燒堿標準液的體積(mL)
		滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.12	24.62
2	25.00	/	/	/
3	25.00	5.00	29.58	24.58

（2）實驗中有石蕊和酚酞兩種指示劑，該實驗應選用_______作指示劑。用______式滴定管盛裝0.2500 mol/L燒堿標準液，錐形瓶中裝有25.00mL待測鹽酸溶液。

（3）下圖表示第二次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。該次滴定所用標準燒堿溶液體積為_______mL。

（4）根據所給數據，計算出該鹽酸的物質的量濃度（注意保留合適的有效數字），c (HCl) = _____________。
（5）讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使最終測定結果_________。(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

Answer 1

【答案】 CH3OH（l）+3/2O2（g）→CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－725.76 kJ mol－1 酚酞 堿 24.60 0.2460 molL－1 偏低

【解析】（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態水時放熱22.68kJ，1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態水放熱為22.68kJ×32=725.8KJ，所以甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJmol-1；

（2）石蕊變色范圍較大，而且顏色變化不易觀察，不能作酸堿指示劑；因此該實驗應選用酚酞作指示劑；NaOH溶液是堿性溶液，應盛放在堿性滴定管中；

（3）滴定前讀數為：0.20mL，滴定后讀數為：24.80mL，消耗溶液的體積為24.60mL；

（4）消耗的燒堿溶液的體積為V（NaOHl）==24.60mL，則c（HCl）===0.2460 molL－1 ；

（5）讀數時，若滴定前仰視，液面在刻度線上方，滴定后俯視，液面在刻度線下方，導致消耗標準液的體積讀數偏小，則會使最終測定結果偏低。