【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A. 稱量NaOH固體
B. 用酒精提取碘水中的碘
C. 除去水中的氯化鈉
D. 從Y進(jìn)氣收集Cl2
【答案】C
【解析】
A. 氫氧化鈉固體具有較強(qiáng)腐蝕性，不能直接在紙片上稱量；
B. 酒精與水互溶，不能用酒精做萃取劑；
C. 氯化鈉沸點(diǎn)較高；
D. 從Y進(jìn)氣為向下排空氣法，收集的氣體密度應(yīng)該小于空氣。
A. NaOH固體具有較強(qiáng)腐蝕性，應(yīng)該放入小燒杯中快速稱量，不能直接放在紙片上，圖示操作不合理，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 酒精易溶于水，無(wú)法用酒精提取碘水中的碘，可選用苯或四氯化碳做萃取劑，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.加熱時(shí)水易揮發(fā)，但NaCl·· 的沸點(diǎn)較高，不易揮發(fā)，所以可以采用蒸餾方法除去水中的氯化鈉，故C項(xiàng)正確；
D.Cl2的密度大于空氣，應(yīng)該選用向上排空氣法收集，即從X進(jìn)氣，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知299 K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g ) + 3H2 ( g )
2NH3( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L－1 NaOH溶液475 mL 和0.40 mol·L－1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：
(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào))，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。
(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。
A．配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B．量取一定體積的液體
C．測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D．貯存溶液
E．用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)
(3)根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。
(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度________0.80 mol·L－1。
(5)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒，最好選用________mL的量筒。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某無(wú)色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)1：取l0mL無(wú)色溶液，滴加適量稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：另取l0mL無(wú)色溶液，加入足量的Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
實(shí)驗(yàn)3：將實(shí)驗(yàn)l后的溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液，滴加過(guò)程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
（1）原溶液中不存在的離子有________，存在的離子有___________________。
（2）實(shí)驗(yàn)3中，圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。
（3）根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液時(shí)，則燈光由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是
A. 鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B. NH4Cl溶液中加入適量的NaOH溶液
C. Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過(guò)量
D. 醋酸中逐滴加入氨水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，則下列說(shuō)法中不正確的是
A. 溫度低于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
C. 20℃時(shí)，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在常溫下，如下圖所示的裝置中，若使活塞下移，重新達(dá)到平衡時(shí)，下列數(shù)值會(huì)增大的是
A. 陽(yáng)離子數(shù)目 B. HCO3－的水解平衡常數(shù) C. 溶液的pH D. c(HCO3－)/c(H2CO3)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡(jiǎn)化流程如下：
已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。有關(guān)常數(shù)：Ksp[Al(OH)3]＝1.0×10－33、Ksp[Fe(OH)3]＝3.0×10－39、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10－13、Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17、Ksp(MnCO3)＝2.0×10－11、Ka1(H2CO3)＝4.0×10－7、Ka2(H2CO3)＝5.6×10－11。回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____________________________。
（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，濾渣2的主要成分是___________。
（3）反應(yīng)Ⅲ中MnO2的作用是_______________________，若反應(yīng)后溶液中Mn2＋、Zn2＋均為0.1mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_______________（溶液中，當(dāng)一種離子的濃度小于10－6mol/L時(shí)可認(rèn)為已不存在），X可以是_________。（填字母代號(hào)）
a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3
（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫(xiě)出陽(yáng)極電極反應(yīng)式________________________。本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有MnO2、Zn和_________。
（5）MnCO3有多種用途。廢水處理領(lǐng)域中常用NH4HCO3溶液將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnCO3，該反應(yīng)的離子方程式為______。試通過(guò)題述有關(guān)數(shù)據(jù)簡(jiǎn)要計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)能進(jìn)行的原因：____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是
編號(hào) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 |
A | 加熱放在坩堝中的小塊鈉 | 鈉先熔化成光亮的小球，燃燒時(shí)，火焰為黃色，燃燒后，生成淡黃色固體 |
B | 在酒精燈上加熱用砂紙打磨過(guò)的鋁箔 | 鋁箔變軟，失去光澤，熔化的鋁并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色 |
D | 將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉 | 黑色粉末變?yōu)榧t褐色 |
A. A B. B C. C D. D
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