Question

【題目】實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學生設計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確，那么：

（1）操作①為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是___________________________________。

（2）進行操作①后，如何判斷SO已除盡，方法是___________________________。

（3）操作②的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。

（4）操作③用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要____________________。

（5）操作④的目的是______________________________________________________。

Answer 1

【答案】溶液中引入新的雜質離子NO3－ 取少量上層清液加入BaCl2溶液，若無白色沉淀說明SO42－已除盡 除去過量的Ba2+ 先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作 漏斗 除去溶解在溶液中的HCl

【解析】

混有硫酸鈉、碳酸氫鈉的氯化鈉固體,由流程可以知道,①在混合溶液中加入氯化鋇，除去硫酸根離子,②再利用碳酸鈉除去過量的鋇離子,過濾后濾液中含NaCl、碳酸鈉、碳酸氫鈉，加鹽酸除去碳酸鈉、碳酸氫鈉后，溶質為NaCl,蒸發得到純凈的NaCl,以此來解答。

（1）加入硝酸鋇溶液,硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉,除去了硫酸根離子,但引入了新的雜質離子NO3-；

本題正確答案是：溶液中引入新的雜質離子NO3-；

（2）如果硫酸根離子未完全除盡，則溶液中仍然含有硫酸根離子，能夠與鋇離子反應生成沉淀，所以檢驗硫酸根離子是否除盡,可靜置片刻，取上層清液滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀，就說明硫酸根離子已經除盡；因此本題正確答案是:取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無白色沉淀則說明SO42-已除盡；

(3)操作②加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇，碳酸鈉與過量的氯化鋇反應，生成碳酸鋇和氯化鈉，再加入碳酸鈉之前，先過濾除去硫酸鋇，再加碳酸鈉溶液，生成的碳酸鋇還需過濾，這樣增加了一次過濾操作，所以先加Na2CO3然后過濾，可以減少一次過濾操作；

本題答案是:除去過量的Ba2+；減少一次過濾操作；

（4）操作③為過濾，用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需要漏斗；

本題答案為：漏斗；

(5)操作④加熱煮沸溶液的目的是除去濾液中多余的氯化氫；

本題答案是：除去溶液中的氯化氫。