Question

【題目】常溫下，向1 L pH=10的NaOH溶液中持續通入CO2 ． 通入CO2的體積（V）與溶液中水電離出的c（OH﹣）的關系如圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�
A.d點溶液中：c（Na+）═2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）
B.c點溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）
C.b點溶液中：c（H+）=1×10﹣7molL﹣1
D.a點溶液中：水電離出的c（H+）=1×10﹣10molL﹣1

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A、d點溶液中水電離出的OH﹣離子濃度10﹣7mol/L，溶液呈中性，c（H+）=c（OH﹣），結合電荷守恒c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），兩式相減，得c（Na+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣），故A正確；

B、當水電離出的OH﹣離子濃度最大時，說明此時的溶液是碳酸鈉溶液，對水的電離起促進作用，所以離子溶液濃度大小為c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣），故B錯誤；

C、圖象中，b點是常溫下水溶液中電離出的離子濃度c（H+）=c（OH﹣）=1×10﹣7mol/L，溶液呈中性，故C正確；

D、水電離出的氫離子與氫氧根離子的濃度始終相等，a是沒有通二氧化碳的情況，即pH=10的 NaOH溶液，則c（H+）=1×10﹣10mol/L，而氫離子來源于水的電離，所以水電離出的c（H+）=1×10﹣10mol/L，故D正確；

故選B．