| A、用“綠色化學”工藝，使原料完全轉化為產物 | B、大量使用農藥、化肥以提高糧食產量 | C、推廣垃圾的分類存放、回收、處理 | D、推廣燃煤脫硫技術，防治SO2污染 |
優加精卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
| 催化劑 |
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| 加熱、加壓 |
| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 | |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
| 反應條件 | HgSO4、100～125℃ | PdCl2-CuCl2、100～125℃ |
| 平衡轉化率 | 乙炔平衡轉化率90%左右 | 乙烯平衡轉化率80%左右 |
| 日產量 | 2.5噸（某設備條件下） | 3.6噸（相同設備條件下） |
| 原料生產工藝過程 | ||||||||
| 乙炔 | CaCO3
| |||||||
| 乙烯 | 來源于石油裂解氣 |
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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解
(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。
A．制備環氧乙烷：
B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇： 2CH4+O22CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
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| 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
| 反應條件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡轉化率 | 乙炔平衡轉化率90%左右 | 乙烯平衡轉化率80%左右 |
| 日產量 | 2.5噸（某設備條件下） | 3.6噸（相同設備條件下） |
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
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| 原料生產工藝過程 |
| 乙炔 |
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| 乙烯 | 來源于石油裂解氣 |
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析 。
②從環境保護和能耗角度分析 。
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省啟東中學高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題
(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。
A．制備環氧乙烷： |
B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O |
C．制備甲醇： 2CH4+O2 2CH3OH |
| D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O |
| | 乙炔水化法 | 乙烯氧化法 |
| 原料 | 乙炔、水 | 乙烯、空氣 |
| 反應條件 | HgSO4、100~125℃ | PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
| 平衡轉化率 | 乙炔平衡轉化率90%左右 | 乙烯平衡轉化率80%左右 |
| 日產量 | 2.5噸（某設備條件下） | 3.6噸（相同設備條件下） |
| | 原料生產工藝過程 |
| 乙炔 |   |
| 乙烯 | 來源于石油裂解氣 |
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科目：高中化學 來源：2010年江蘇省高一第二學期期中考試化學（實驗班）試題 題型：填空題
(10分)溫家寶總理多次指出要大力抓好節能降耗、保護環境。請你分析并回答下列問題：
（1）“綠色化學”的最大特點在于它是在始端就采用預防實際污染的科學手段，因而過程和終端均為零排放和零污染，具有“原子經濟性”。下列化學反應不符合“綠色化學”思想的是 ____________________。
A．制備環氧乙烷：
B．制備硫酸銅Cu+2H2SO4
CuSO4+SO2↑+2H2O
C．制備甲醇： 2CH4+O2
2CH3OH
D．制備硝酸銅：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
（2）冶金廢水中含有[Au(CN)2]－，其電離出的CN－有毒，當與H+結合生成HCN時，其毒性更強。工業上處理這種廢水是在堿性條件下，用NaClO將CN－氧化為CO32－和一種無毒氣體，該反應的方程式為 _____________________________，在酸性條件下，ClO－也能將CN－氧化，但實際處理時卻不在酸性條件下進行的主要原因是 ____________________________________________________________。
（3）工業上目前使用兩種方法制取乙醛——“乙炔水化法”和“乙烯氧化法”。下面兩表提供生產過程中原料、反應條件、原料平衡轉化率和產量等的有關信息：
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乙炔水化法 |
乙烯氧化法 |
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原料 |
乙炔、水 |
乙烯、空氣 |
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反應條件 |
HgSO4、100~125℃ |
PdCl2-CuCl2、100~125℃ |
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平衡轉化率 |
乙炔平衡轉化率90%左右 |
乙烯平衡轉化率80%左右 |
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日產量 |
2.5噸（某設備條件下） |
3.6噸（相同設備條件下） |
表一：原料、反應條件、平衡轉化率、日產量
表二：原料來源生產工藝
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原料生產工藝過程 |
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乙炔 |
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乙烯 |
來源于石油裂解氣 |
從兩表中分析，現代工業上“乙烯氧化法”將逐步取代“乙炔水化法”的可能原因。
①從產率和產量角度分析 。
②從環境保護和能耗角度分析 。
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