【題目】硫一鈉原電池具有輸出功率較高、循環壽命長等優點。其工作原理可表示為：
。但工作溫度過高是這種高性能電池的缺陷。科學家研究發現，采用多硫化合物[如
]作為電極反應材料，可有效地降低電池的工作溫度，且原材料價廉、低毒，具有生物降解性。下列關于此種多硫化合物的敘述正確的是
A. 這是一種新型無機非金屬材料 B. 此化合物可能發生加成反應
C. 原電池的負極反應將是單體
轉化為
t的過程 D. 當電路中轉移0.02mol電子時，將消耗原電池的正極反應材料1.48g
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【題目】下列關于有機化合物的敘述正確的是（ ）
A. 甲基環己烷的一氯代物有4種
B. 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）二者以任意比例混合，當總質量一定時，充分燃燒生成水的質量是不變的
C. 某烴的結構簡式可表示為
（碳原子數≤10），已知烴分子中有兩種化學環境 不同的氫原子，則該烴一定是苯的同系物
D. 分子式為C5H10O2的有機物只能含有一種官能團
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【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，
已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2。
（1）該反應中的還原劑是__________。
（2）該反應中，發生還原反應的過程是_____________________。
（3）寫出該反應的化學方程式，并用單線橋或雙線橋標出電子轉移的方向和數目________________________________________________________
（4）若反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為_______。
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【題目】[2017·新課標I]近期發現，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調節神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。回答下列問題：
（1）下列事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是_________（填標號）。
A．氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反應，而亞硫酸可以
B．氫硫酸的導電能力低于相同濃度的亞硫酸
C．0.10 mol·L1的氫硫酸和亞硫酸的pH分別為4.5和2.1
D．氫硫酸的還原性強于亞硫酸
（2）下圖是通過熱化學循環在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應系統原理。
通過計算，可知系統（Ⅰ）和系統（Ⅱ）制氫的熱化學方程式分別為______________、______________，制得等量H2所需能量較少的是_____________。
（3）H2S與CO2在高溫下發生反應：H2S(g)+CO2(g)
COS(g) +H2O(g)。在610 K時，將0.10 mol CO2與0.40 mol H2S充入2.5 L的空鋼瓶中，反應平衡后水的物質的量分數為0.02。
①H2S的平衡轉化率
=_______%，反應平衡常數K=________。
②在620 K重復試驗，平衡后水的物質的量分數為0.03，H2S的轉化率
_____，該反應的
H_____0。（填“>”“<”或“=”）
③向反應器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉化率增大的是________（填標號）
A．H2S B．CO2 C．COS D．N2
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【題目】某酸的酸式鹽NaHY在水溶液中，HY－的電離程度小于HY－的水解程度。有關的敘述正確的是
A. H2Ｙ的電離方程式為：H2Ｙ＋2H2O
2H3O＋＋Ｙ2－
B. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（Ｙ2－）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C. HＹ－的水解方程式為HＹ－＋H2O
H3O＋＋Ｙ2－
D. 在該酸式鹽溶液中c（Na＋）＞c（HＹ－）＞c（OH－）＞c（H＋）
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【題目】[2016·新課標I]元素鉻(Cr)在溶液中主要以Cr3+(藍紫色)、
(綠色)、
(橙紅色)、
(黃色)等形式存在。Cr(OH)3為難溶于水的灰藍色固體。回答下列問題：
（1）Cr3+與Al3+的化學性質相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，可觀察到的現象是 。
（2）和在溶液中可相互轉化。室溫下，初始濃度為1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c()隨c(H+)的變化如圖所示。
①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉化反應 。
②由圖可知，溶液酸性增大，的平衡轉化率 (填“增大”“減小”或“不變”)。根據A點數據，計算出該轉化反應的平衡常數為 。
③升高溫度，溶液中的平衡轉化率減小，則該反應的ΔH 0(填“大于”“小于”或“等于”)。
（3）在化學分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標準溶液滴定溶液中Cl，利用Ag+與生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中Cl恰好沉淀完全(濃度等于1.0×105 mol·L1)時，溶液中c(Ag+)為___________mol·L1，此時溶液中c()等于 mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。
（4）+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將廢液中的還原成Cr3+，該反應的離子方程式為 。
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【題目】金屬鈦（Ti）具備硬度大、熔點高、耐酸堿腐蝕，被廣泛用于航天航空、醫療衛生及日常生活中。以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3）為主要原料冶煉金屬鈦的生產工藝如下：
回答下列有關問題：
（l）鈦鐵礦精礦中加入硫酸除生成TiOSO4外，還生成水和硫酸亞鐵，則FeTiO3中Ti的化合價為_______價。
（2）流程圖中加入“鐵屑”的目的是_______（填字母）。
A．防Fe2＋氧化 B．與Fe3＋反應 C．防Fe2＋水解 D．防Fe3＋水解
（3）溶液I經“操作a”可得固體副產品甲，則操作a的名稱包括冷卻、________，副產品甲的化學式是_____________。
（4）已知鈦酸難溶于水，其化學式為H2TiO3。則向溶液II中加入水，加熱時的化學方程式為__________________。
（5）操作b為煅燒，則中間產品乙的化學式為_______。
（6）已知氣體丙是一種有毒氣體，寫出中間產品乙與氯氣、焦炭反應的化學方程式______。
（7）在800～1000℃時，應用如圖裝置電解TiO2也可制得海綿鈦。裝置圖中e 是電源的_____極，陰極的電極反應式為__________。
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【題目】進行化學實驗時應強化安全意識。下列做法正確的是
A. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B. 用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
C. 蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）
D. 濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗
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【題目】引起下列環境污染的原因不正確的是
A. 重金屬、農藥和難分解有機物等會造成水體污染
B. 裝飾材料中的甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染
C. SO2、NO2或CO2都會導致酸雨的形成
D. CO2和氟氯烴等物質的大量排放會造成溫室效應的加劇
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