【題目】下列說法不正確的是（ ）
A. 生鐵、不銹鋼和黃銅都屬于合金
B. 淀粉、油脂和蛋白質都屬于天然高分子化合物
C. 水泥、玻璃和陶瓷都屬于無機非金屬材料
D. 天然氣、液化石油氣和汽油的主要成分都屬于烴類
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【題目】若氨基酸的平均相對分子質量為a，一個由n條肽鏈組成的蛋白質分子共有m個氨基酸，則該蛋白質的相對分子質量為（ ）
A. am－18（m－n） B. am C. am－18（n－1） D. am－18n
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】過硫酸鉀（
）具有強氧化性（常被還原為硫酸鉀），80℃以上易發生分解。實驗室模擬工業合成過硫酸鉀的流程如下：
（1）硫酸銨和硫酸配制成電解液，以鉑作電極進行電解，生成過硫酸銨溶液。寫出電解時發生反應的離子方程式___________________。
（2）已知相關物質的溶解度曲線如下圖所示。在實驗室中提純過硫酸鉀粗產品的實驗具體操作依次為：將過硫酸鉀粗產品溶于適量水中，___________，干燥。
(3)樣品中過硫酸鉀的含量可用碘量法進行測定。實驗步驟如下：
步驟1：稱取過硫酸鉀樣品0.3000g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。
步驟2：向溶液中加入4.000g KI固體(略過量)，搖勻，在暗處放置30 min。
步驟3：在碘量瓶中加入適量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示劑，用0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液滴定至終點，共消耗Na2S2O3標準溶液21.00mL。
(已知反應：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①若步驟2中未將碘量瓶“在暗處放置30 min”，立即進行步驟3，則測定的結果可能__________(選填“偏大”、“偏小”、“無影響”)；上述步驟3中滴定終點的現象是__________。
②根據上述步驟可計算出該樣品中過硫酸鉀的質量分數為__________。
③為確保實驗結果的準確性，你認為還需要____________________。
(4)將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1 L溶液，在80℃條件下加熱并在t時刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測定溶液中各成分的濃度如圖所示(H+濃度未畫出)。圖中物質X的化學式為
__________。
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【題目】熱化學方程式中化學式的右邊要注明物質狀態，主要因為( )
A. 反應熱與物質呈現的狀態有關
B. 可以具體說明反應進行的情況
C. 物質呈現的狀態與生成什么物質有關
D. 說明反應條件
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【題目】在固態金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示。下列說法正確的是
A．X是電源的正極
B．陽極的反應式是：4OH-－4e-=2H2O+O2↑
C．總反應可表示為：H2O+CO2=H2+CO+O2
D．陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
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【題目】下列關于膠體的敘述中，錯誤的是
A．膠體的本質特征是其分散質粒子直徑為1-100nm
B．膠體是膠狀的純凈化合物
C．利用丁達爾效應可區分溶液和膠體
D．將飽和FeCl3(aq)滴入沸水中，再煮沸可形成紅褐色的膠體
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