Question

【題目】鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質溶液為H2SO4，工作時的電池反應式為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，下列結論正確的是( )

A．Pb為正極被氧化 B．溶液的pH不斷減小

C．SO42－只向PbO2處移動 D．電解質溶液的pH不斷增大

Answer 1

【答案】D

【解析】由題給電極反應式可以看出H2SO4不斷被消耗，故pH不斷增大，B項錯誤，D項正確；由Pb元素化合價的變化，可以看出Pb是負極，A項錯誤；原電池工作時，整個電路中負電荷的流向是一致的，外電路中，電子由Pb極流向PbO2極；內電路中，負電荷(

SO42－和OH－)移向Pb極，C項錯誤。