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為了保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與（）

A．直流電源負極相連	B．銅板相連
C．錫板相連	D．直流電源正極相連

金屬的防護中有犧牲陽極的陰極保護法和外接電流的陰極保護法，所以選項A正確；銅和錫的金屬性都弱于鐵的，此時鐵是負極，被腐蝕，選項B和C都不正確；和電流的正極相連，作陽極，失去電子，被腐蝕，選項D不正確，因此正確的答案選A。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖兩個裝置中用滴有酚酞的NaCl溶液做電解質溶液，進行化學能和電能相互轉化的研究。請回答：

（1）寫出兩個鐵電極上的電極反應式。
甲：
乙：
（2）甲裝置中    電極附近的溶液先變紅，乙裝置中   電極附近的溶液先變紅。
（3）檢驗乙中C電極反應產物的方法是                         。
（4）電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”，通電時氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質，寫出相應的化學方程式：                                。所得消毒液中離子濃度的由大到小順序                                。
（5）如果起始時乙中盛有足量一定濃度的CuSO₄溶液，反應一段時間后，要使溶液恢復到以前的狀態，可向溶液中加入一定量的            (填化學式)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）、請回答下列問題。
(1)鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：寫出石墨電極的電極反應式_____________________；

(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如下：

①A電極的電極反應式是________________________。
②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為4.48 g，則電鍍時電路中通過的電子為________ mol。（3）如下圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

請回答：
①若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為________。
②當乙中溶液的pH是13時(此時乙溶液體積為500 mL)，甲中溶液的pH為________。
③丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這種現象稱為 ________
④乙中發生的反應方程式為：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知蓄電池在放電時起原電池的作用，充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電和充電

時發生的化學反應可用下式表示：

據此判斷下列敘述中正確的是 ( )

A．放電時正極電極反應式PbO₂ + SO

＋ 2e ^– + 4 H⁺= PbSO₄ + 2H₂O

B．充電時蓄電池負極應與電源正極相連接

C．充電時，若要使1mol PbSO₄轉變為PbO₂，則需要通過4mol電子

D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圓，四種裝置中所盛的溶液體積均為500mL，濃度均為0.4 mol·L^-1，工作一段時間后，測得導線上均通過了0.10mol電子，此時溶液中的pH由大到小的順序是

A．①②③④

B．②①③④

C．③①②④

D．④③①②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環境中，該原電池的負極是，負極反應式為；正極是，正極反應式為。
（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫鎳電池的總反應式是H₂ + 2NiO(OH)

2Ni(OH)₂。根據此反應判斷，下列敘述中不正確的是（）

A．放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大	B．電池充電時，鎳元素在陽極被氧化
C．電池放電時，H₂是負極	D．電池充電時，H₂在陰極生成

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

我們在學習和生活過程中所觀察的以下現象與電化腐蝕有關的是

A．光亮的自行車鋼圈不易生銹

B．炒過菜的鐵鍋未及時洗凈出現紅褐色銹斑

C．光亮的銅絲在火焰上灼燒后變黑

D．實驗室鎂帶拆封放置一段時間后表面變灰暗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：

⑴放電時，正極的電極反應式為；充電時，Pb電極應該連接在外接電源的 (填“正極”或“負極”)。
⑵工業用PbO₂來制備KClO₄的工業流程如下：

①寫出NaClO₃與PbO₂反應的離子方程式：     。
②工業上可以利用濾液Ⅰ與KNO₃發生反應制備KClO₄的原因是     。
⑶PbO₂會隨溫度升高逐步分解，稱取23.9gPbO₂，其受熱分解過程中各物質的質量隨溫度的變化如右圖所示。
若在某溫度下測得剩余固體的質量為22.94g，則該溫度下PbO₂分解所得固體產物的組成為     （寫化學式），其物質的量之比為     。

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