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下列圖示與對應的敘述相符的是

A．根據圖①可判斷可逆反應A₂(g)＋3B₂(g)

2AB₃(g)的ΔH>0

B．圖②表示壓強對可逆反應2A(g)＋2B(g)

3C(g)＋D(g)的影響，乙的壓強大

C．圖③可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化

D．據圖④，若除去0.1mol·L^-1CuSO₄溶液中混有的Fe³⁺，可向溶液中加入適量NaOH至pH約為7

由圖①可知，升高溫度逆反應速率加快，正反應速率增加的慢，因此平衡向逆向移動，正反應是放熱反應，A錯；增大壓強，平衡不移動，但到達平衡的時間縮短，從圖②知，乙的壓強大，B正確；乙酸是弱酸，導電性弱，通入氨氣與乙酸反應生成強電解質乙酸銨，溶液的導電能力增強，圖③的曲線變化不符合實驗，C錯；若加NaOH調節pH=7，則Cu²⁺也會沉淀，調節pH=4即可，D錯。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
已知CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

\|溫度/ ℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列問題：
（1）該反應的△H          0（填“<”“ >”“ =”)；
（2）830℃時，向一個5 L的密閉容器中充入0.20mol的CO和0.80mol的H₂O，反應初始6s內CO的平均反應速率v(CO)="0.003" mol·L^-1·s^-1，則6S末CO₂的物質的量濃度為               ；反應經一段時間后，達到平衡后CO的轉化率為              ；
（3）判斷該反應是否達到平衡的依據為                (填正確選項前的字母)；
a．壓強不隨時間改變           b.氣體的密度不隨時間改變
c.c(CO)不隨時間改變           d.單位時間里生成CO和H₂的物質的量相等
（4）已知1000℃時，要使CO的轉化率超過90%，則起始物c(H₂O): c(CO)應不低于       ；
（5）某燃料電池以CO為燃料，以空氣為氧化劑，以熔融態的K₂CO₃為電解質，請寫出該燃料電池正極的電極反應式                                             ；
（6）已知CO可用于制備很多物質：

ΔH＝+8.0kJ·mol^－1

ΔH＝+90.4kJ·mol^－1

ΔH＝-556.0kJ·mol^－1

ΔH＝-483.6kJ·mol^－1
請寫出

與

反應生成

熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應2H₂(g)+CO(g)

CH₃OH(g)的平衡常數如下表。按照相同的物質的量投料，
測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如下圖所示。下列大小比較正確的是

平衡常數	溫度/℃
平衡常數	500	700	800
K	2.50	0.34	0.15

A．平橫常數：K(a)＞K(c)，K(b)=K(d)
B．正反應速率：v(a)＞v(c)，v(b)=v(d)
C．達到平衡所需時間：t(a)=t(c)，t(b)＞t(d)
D．平均相對分子質量：M(a)=M(c)，M(b)＞M(d)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）把0.04 mol X氣體和0.06 mol Y氣體混合于2 L密閉容器中，使它們發生如下反應：4X(g)＋5Y(g)===nZ(g)＋6W(g)；2 min末生成0.03 mol W。若測知以Z的濃度變化表示的反應速率為0.005 mol·(L·min)^－1。試計算：
（1）前2 min內用X的濃度變化表示的平均反應速率為；
（2）化學方程式中n的值是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在一定條件下，在容積為2L的密閉容器中，將2mol氣體M和3mol氣體N混合，發生如下反應：2M(g)+ 3N(g)

x Q(g)+3R(g)，經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L。求：
（1）用氣體M來表示該反應的化學反應速率是多少？
（2）反應前后的壓強比是多少？
（3）N的轉化率是多少？
（4）平衡時氣體Q所占的體積分數為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（16分）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）具有很強的氧化性，廣泛應用于凈水、電池工業等領域。以粗FeO(含有CuO、Al₂O₃和SiO₂等雜質)制備高鐵酸鈉的生產流程如下，回答下列問題：

已知：NaClO不穩定，受熱易分解。
（1）粗FeO酸溶過程中通入水蒸氣（高溫），其目的是__________________________。
（2）操作I目的是得到高純度FeSO₄溶液，則氧化I中反應的離子方程式為_________。
（3）本工藝中需要高濃度NaClO溶液，可用Cl₂與NaOH溶液反應制備
①Cl₂與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________。
②在不同溫度下進行該反應，反應相同一段時間后，測得生成NaClO濃度如下：

溫度/℃	15	20	25	30	35	40	45
NaClO濃度/mol·L^-1	4.6	5.2	5.4	5.5	4.5	3.5	2

請描述隨溫度變化規律________________________________________________________。
其原因為____________________________________________________________________。
（4）工業也常用電解法制備Na₂FeO₄，其原理為Fe+2OH^-+2H₂O電解FeO₄^2-+3H₂↑。請用下列材料設計電解池并在答題卡的方框內畫出該裝置。

可選材料：鐵片、銅片、碳棒、濃NaOH溶液、濃HCl等
其陽極反應式為：________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

據報道，美國已經找到名為Trans的鐵系催化劑，使氮氣和氫氣能在常溫常壓下合成氨。該催化劑的作用是

A．降低生產能耗	B．使反應物的化學鍵不需破壞
C．使反應更完全	D．使反應放出更多的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

2012年8月24日，武漢市一家有色金屬制造廠發生氨氣泄露事故。已知在一定溫度下，合成氨工業原料氣H₂制備涉及下面的兩個反應：
C(s)＋H₂O(g)

CO(g)＋H₂(g)；
CO(g)＋H₂O(g)

H₂(g)＋CO₂(g)。
(1)判斷反應CO(g)＋H₂O(g)

CO₂(g)＋H₂(g)達到化學平衡狀態的依據是________。(多選、漏選、錯選均不得分)
A．容器內壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變
C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O) D．c(CO₂)＝c(CO)
(2)在2 L定容密閉容器中通入1 mol N₂(g)和3 mol H₂(g)，發生反應：3H₂(g)＋N₂(g)

2NH₃(g)，ΔH＜0，測得壓強－時間圖像如圖甲，測得p₂＝0.6p₁，此時溫度與起始溫度相同，在達到平衡前某一時刻(t₁)若僅改變一種條件，得到如乙圖像。

①若圖中c＝1.6 mol，則改變的條件是________(填字母)；
②若圖中c＜1.6 mol，則改變的條件是__________(填字母)；此時該反應的平衡常數____________。(填字母)(填“增大”、“減小”、“不變”)
A．升溫　　　B．降溫　　　C．加壓　　　D．減壓　　　E．加催化劑
(3)如(2)題中圖甲，平衡時氫氣的轉化率為________。

(4)工業上可利用如下反應：H₂O (g)＋CH₄ (g)

CO(g)＋3H₂(g)制備CO和H₂。在一定條件下1 L的密閉容器中充入0.3 mol H₂O和0.2 mol CH₄，測得H₂(g)和CH₄(g)的物質的量濃度隨時間變化曲線如右圖所示：0～4 s內，用CO(g)表示的反應速率為____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應A(g)

B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T₁和T₂下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：

（1）上述反應的溫度T₁    T₂，平衡常數K（T₁）   K（T₂）。（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T₂時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%，則：
①平衡時體系總的物質的量為       。
②反應的平衡常數K=      。
③反應在0~5min區間的平均反應速率v(A)=       。

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