Question

【題目】化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。

其中圖乙、丙、丁三個(gè)電池的總電極反應(yīng)方程式如下：

圖乙：Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2Ag

圖丙：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+MnO（OH）

圖丁：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O

下列說法不正確的是（　　）

A. 甲：Zn2+向Cu電極方向移動(dòng)，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

B. 乙：正極的電極反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣

C. 丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄

D. 丁：使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，導(dǎo)電能力下降

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．甲為銅鋅原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，H+在銅上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Ag2O+2e﹣+H2O═2Ag+2OH﹣，故B正確；

C．丙為鋅錳干電池，鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)被消耗，所以鋅筒會(huì)變薄，故C正確；

D．丁為鉛蓄電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O，所以使用一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的酸性減弱，離子濃度減小，導(dǎo)電能力下降，故D正確。

故選：A。