【題目】實驗室制備硅酸的反應為Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，該反應屬于
A. 化合反應 B. 分解反應 C. 復分解反應 D. 置換反應
名校聯盟快樂課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發生反應如下；2A(氣)+B(氣) 
3C(氣)+D(氣)當反應達到平衡時，C的濃度為Wmol/L.若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質，達平衡后，C的濃度仍為Wmol/L是
A. 4molA+2molB B. 2molA+1molB+3molC+1molD
C. 3molA+1molB+1molC D. 3molC+1molD
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【題目】下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是
A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3
C．堿性：NaOH>Mg（OH）2 D．非金屬性：Cl>Br
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【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為：Ni(s)+4CO(g)
Ni(CO)4(g)。230℃時，該反應的平衡常數K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸點為42.2℃，固體雜質不參與反應。
第一階段：將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4；
第二階段：將第一階段反應后的氣體分離出來，加熱至230℃制得高純鎳。
下列判斷正確的是
A. 增加c(CO)，平衡向正向移動，反應的平衡常數增大
B. 第一階段，在30℃和50℃兩者之間選擇反應溫度，選50℃
C. 第二階段，Ni(CO)4分解率較低
D. 該反應達到平衡時，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)
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【題目】下列關于金屬材料的說法中，不正確的是（ ）
A. 鋼是用量最大、用途最廣的合金
B. 合金只含金屬元素
C. 鋁制飲料罐應回收利用
D. 青銅是銅合金中的一種
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【題目】某溫度下，重水( D2O)的離子積常數為1.6×10-15，若用定義pH一樣規定pD= -lgc(D+)，則在該溫度下，下列敘述正確的是
A. 純凈的重水中，c(D+) ·c(OD-)＞1.0×10-14
B. l L溶解有0.01 mol DCl的重水溶液，其pD=2
C. 1 L溶解有0. 01 mol NaOD的重水溶液，其pD=12
D. 純凈的重水中，pD=7
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【題目】寫出下列反應的離子方程式，并回答相關問題：
（1）草酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色的離子方程式為____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又變慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。
（2）0.1 mol/L硫代硫酸鈉與0.1mol/L稀硫酸反應的離子方程式為_____________________________，實驗現象為_______________________________。
（3）①H2O2在常溫下分解比較慢，但在MnO2催化下可以劇烈分解，并且劇烈放熱。寫出反應的化學方程式：________________________________。
②實驗室常用過氧化鋇與稀硫酸反應制取H2O2，寫出反應的化學方程式：_______________________。
③Na2O2與水的反應歷程實際上是Na2O2先和水反應生成H2O2，然后H2O2再分解產生氧氣。②和③的實驗說明H2O2保存在酸性溶液中比在堿性溶液中_________(填“穩定”“不穩定”或“一樣穩定”)，說明_________(填離子符號)能夠催化H2O2分解。
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