【題目】下列物質(zhì)中，含有離子鍵的有
A. 鈉單質(zhì) B. 氮?dú)?/span> C. 硫化鈉 D. 氯化氫
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列配合物中，配位數(shù)錯(cuò)誤的是( )
A. K[Ag(CN)2]： 2B. [Ni(NH3)4]Cl2： 4
C. [Ag(NH3)2]Cl： 3D. [Ag(NH3)2]Cl：2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】德國(guó)化學(xué)家哈伯(F. Haber, 1868-1930)發(fā)明的合成氨技術(shù)使大氣中的氮?dú)庾兂闪松a(chǎn)氮肥的永不枯竭的廉價(jià)來(lái)源，從而使農(nóng)業(yè)生產(chǎn)依賴(lài)土壤的程度減弱，解決了地球上因糧食不足導(dǎo)致的饑餓和死亡問(wèn)題。因此這位解救世界糧食危機(jī)的化學(xué)天才獲得了 1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)在我們?cè)趯?shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制氨的過(guò)程，以探究外界條件對(duì)平衡的影響。
查閱資料，獲得以下鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 | N≡N | H-H | N-H |
鍵能/(kJ/mol) | 946 | 436 | 391 |
(1)計(jì)算工業(yè)合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H=________ kJ/mol
(2)一定溫度下，向一個(gè)恒壓容器中充入N20.6mol，H2 0 .5mol，在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為1/6，此時(shí)容器的體積為1L。
①該溫度時(shí)容器中平衡體系的平衡常數(shù)是______________。
②若保持平衡時(shí)的溫度和壓強(qiáng)不變，繼續(xù)向平衡體系中通入0.9mol N2，則平衡將____(填“正向”，“逆向”或“不”)移動(dòng)。
(3)在兩個(gè)壓強(qiáng)相等，溫度分別為T(mén)1和T2的容器中充入由1 mol N2和3 molH2組成的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，平衡后改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi) N2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化如圖所示。據(jù)圖判斷下列說(shuō)法正確的是______________
a.A、 B、 C三點(diǎn)的平衡常數(shù)大小關(guān)系：KA<KB<KC
b.B點(diǎn)和C點(diǎn)的H2濃度大小關(guān)系：B<C
c.A點(diǎn)和B點(diǎn)混合氣體的密度大小關(guān)系：A<B
d.A點(diǎn)和C點(diǎn)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小關(guān)系：A>C
(4)合成氨工業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物CO2，工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，,得溶液X，再利用電解法K2CO3溶液再生，其裝置如圖所示：
①在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括____________________和H++ HCO3-=H2O+CO2↑。
②簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理________________。
③再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。
已知：25 ℃，101 KPa下：
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) Δ H1=-484kJ/mol
2CH3OH(g)+3 O2(g)=2CO2 (g)+4H2O(g) Δ H2=-1352kJ/mol
寫(xiě)出CO2和H2生成1molCH3OH(g)的熱化學(xué)方程式_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol·L-1的氨水中逐漸加入等濃度的鹽酸，溶液中pOH [pOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如下圖所示．下列說(shuō)法不正確是
A. M點(diǎn)和N點(diǎn)溶液中H2O的電離程度相同
B. Q點(diǎn)溶液中，c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl-)
C. M點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性小于Q點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性
D. N點(diǎn)溶液加水稀釋?zhuān)?/span>c（NH4+）/c（NH3·H2O）變小
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)A(g) +3B(g)
2C(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.5 mol/(L·min) B. v(B)=1.2 mol/(L·min)
C. v(C)=0.4 mol/(L·min ) D. v(C)=1.1 mol/(L·min)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中不正確的是（ ）
A.P4和NO2都是共價(jià)化合物
B.在SiO2晶體中，不存在單個(gè)小分子
C.CCl4是以極性鍵結(jié)合的非極性分子
D.二氯甲烷不存在同分異構(gòu)體
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用圖一裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題。
（1）① 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕中的_______腐蝕；
② 若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式____________________。
（2）用如圖二所示裝置電解硫酸鈉溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉。
① 該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為：_______________
② 制得的氫氧化鈉溶液從出口（選填“A”、“B”、“C”、“D”）___________導(dǎo)出。
③ 若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。已知H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol，則該燃料電池工作產(chǎn)生36 g H2O時(shí)，理論上有_________kJ的能量轉(zhuǎn)化為電能。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作合理的是
A. 用乙醇萃取碘水中的碘
B. 用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否含有水
C. 做銀鏡反應(yīng)后試管壁上銀鏡，用稀氨水洗滌
D. 盛放過(guò)苯酚的試劑瓶中殘留的苯酚，用酒精洗滌
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】織物漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等,其中HClO2和ClO2都只有漂白作用，但ClO2是有毒氣體。25℃時(shí),各組分濃度隨pH變化情況如圖所示(Cl-沒(méi)有畫(huà)出）。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．25℃時(shí)， ClO2-的水解平衡常數(shù)Ka=10-6
B．在pH約為4.0~4.5范圍內(nèi)使用該漂白劑較好
C．25℃時(shí)，等濃度的HClO2溶液和NaClO2溶液等體積混合后，混合溶液中：
c(HClO2)+c(H+)+c(Na+)=c(ClO2-)+2c(OH-)
D．當(dāng)pH=5時(shí)往NaClO2溶液中滴入稀氫氧化鈉溶液，溶液中主要反應(yīng)的離子方程式是：HClO2+OH-=H2O+ClO2-
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