【題目】常溫下，將0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴加到20.00mL濃度均為0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH與所加NaOH體積的關(guān)系如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是
A. N點(diǎn)溶液中c(Y－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
B. 常溫下，0.1000mol/LHY溶液的電離度約為1%
C. Ka(HX)數(shù)量級(jí)為10－9
D. 用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示劑
【答案】A
【解析】
A、N點(diǎn)時(shí)所得溶液為含有等物質(zhì)的量的HY和NaY的混合溶液，溶液呈酸性，HY電離大于Y-的水解，c(Y－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)，故A錯(cuò)誤；
B、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHY溶液的pH=3，HY溶液的電離度約為10-3mol/L÷0.1000mol/L×100%=1%，故B正確；
C、由圖可知，常溫下，0.1000mol/LHX溶液的pH=5，HX電離平衡常數(shù)Ka=c(H+)c(X－)/c(HX)=10-5×10-5/0.1000=10-9，故C正確；
D、NaY為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液呈堿性，應(yīng)選用堿性范圍變色的指示劑，所以用NaOH溶液滴定HY時(shí)可用酚酞做指示劑，故D正確；
故選A。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是
A. 溴和汞的氣化
B. 氯化氫和氯化鈉的溶解
C. 晶體硅和C60的熔化
D. 碘和干冰的升華
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。
（1）海水進(jìn)入沉淀池前，對(duì)海水進(jìn)行處理有以下兩種方案：
方案一：將曬鹽后的鹵水通入沉淀池；
方案二：將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。
你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。
（2）提取鎂和溴
①試劑a為_________（填化學(xué)式），通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。
②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。
③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。
④無(wú)水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。
（3）提取溴的過(guò)程中，經(jīng)過(guò)2次Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__。
（4）從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示（框圖中是主要產(chǎn)物）：
i. 過(guò)程③中反應(yīng)的離子方程式是________。
ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2，應(yīng)加入_________將其除去。
A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】1，1-二環(huán)丙基乙烯(
)是重要醫(yī)藥中間體，下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 所有碳原子不能在同一平面 B. 能被酸性髙錳酸鉀溶液氧化
C. 二氯代物只有3種 D. 生成1 molC8H18至少需要3molH2
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應(yīng)：
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中，測(cè)得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說(shuō)法不正確的是
A. 10 min內(nèi)，T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度：T1＜T2
C. ΔH：a < 0 D. 平衡常數(shù)：K(T1)＜K(T2)
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】甲醛在木材加工、醫(yī)藥等方面有重要用途。甲醇直接脫氫是工業(yè)上合成甲醛的新方法，制備過(guò)程涉及的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)I：CH3OH(g)
HCHO(g)+H2(g) △H1=+85.2kJ·mol－1
反應(yīng)II：CH3OH(g)+1/2O2(1)HCHO(g)+H2O(g) △H2
反應(yīng)III：H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) △H3=－241.8kJ·mol－1
副反應(yīng)：
反應(yīng)IV：CH3OH(g)+O2(g)CO(g)+2H2O(g) △H4=－393.0kJ·mol－1
（1）計(jì)算反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)熱△H2=____________________________________________。
（2）750K下，在恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g），若起始?jí)簭?qiáng)為P0，達(dá)到平衡轉(zhuǎn)化率為α，則平衡時(shí)的總壓強(qiáng)P平=___________(用含P0和α的式子表示)；當(dāng)P0=101kPa，測(cè)得α=50.0%，計(jì)算反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，忽略其它反應(yīng))。
（3）Na2CO3是甲醇脫氫制甲醛的催化劑，有研究指出，催化反應(yīng)的部分機(jī)理如下：
歷程i：CH3OH→H+·CH2OH
歷程ⅱ：·CH2OH→·H+HCHO
歷程ⅲ：·CH2OH→3·H+CO
歷程iv：·H+·H→H2
下圖表示一定條件下溫度對(duì)碳酸鈉催化脫氫性能的影響，回答下列問(wèn)題：
①?gòu)钠胶饨嵌冉馕?/span>550℃-650℃甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高的原因___________；
②反應(yīng)歷程i的活化能___________(填“>、“<”或“=”)CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)活化能。
③650℃~750℃，反應(yīng)歷程ii的速率___________(填“>”、“<”或“=”)反應(yīng)歷程ⅲ的速率。
（4）吹脫是處理甲醛廢水的一種工藝，吹脫速率可用方程v=0.0423c(mg·L－1·h－1)表示(其中c為甲醛濃度)，下表為常溫下甲醛的濃度隨吹脫時(shí)間變化數(shù)據(jù)。
濃度(mg/L) | 10000 | 8000 | 4000 | 2000 | 1000 |
吹脫時(shí)間(h) | 0 | 7 | 23 | 39 | 55 |
則當(dāng)甲醛濃度為2000mg/L時(shí)，其吹脫速率v=___________ mg·L－1·h－1，分析上表數(shù)據(jù)，起始濃度為10000mg/L，當(dāng)甲醛濃度降為5000mg/L，吹脫時(shí)間為___________h。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液的最高溫度。
回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱為_________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是________。
A．沿玻璃緩慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。
A．用溫度計(jì)小心攪拌 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯 D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
①請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>
溫度 實(shí)驗(yàn) 次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止 溫度 t2/℃ | 溫度差 平均值 (t2－t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _______ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J/(g·℃)，則中和熱ΔH ＝ ______ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。
③中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，下列操作一定會(huì)降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。
A．用滴定管(精量?jī)x器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積
B．NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí)，有少量濺出
C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多
D．測(cè)量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來(lái)測(cè)NaOH溶液的溫度
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫度（℃） | 360 | 440 | 520 |
K值 | 0.036 | 0.010 | 0.0038 |
（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。
③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號(hào)）
a. 增大壓強(qiáng) b. 使用合適的催化劑
c. 升高溫度 d. 及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的
恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。
②該反應(yīng)為________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。
（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08 mol·L-1
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。
（1）在恒溫，容積為1 L容器中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示。已知:2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1，回答下列問(wèn)題：
①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式: _____________________________
②ΔH2＝__________kJ·mol－1。
③在相同條件下，充入1 mol SO3和0.5 mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中國(guó)政府承諾，到2020年單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mol－1，測(cè)得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3 min到9 min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。此條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________
②能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______(填編號(hào))
A、反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))
B、混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化
C、CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
D、單位時(shí)間內(nèi)消耗3 mol H2，同時(shí)消耗1 mol H2O
③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。
A.升高溫度B.縮小容器體積C.再充入CO2氣體D.使用合適的催化劑
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com