Question

【題目】氮的單質(zhì)及其化合物性質(zhì)多樣，用途廣泛． 完成下列填空．
（1）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2：2NO+2CO 2CO2+N2+Q（Q＞0） 某溫度下測(cè)得該反應(yīng)在不同時(shí)間的CO濃度如表：

時(shí)間（s） 濃度（mol/L）	0	1	2	3	4	5
c（CO）	3.60×10﹣3	3.05×10﹣3	2.85×10﹣3	2.75×10﹣3	2.70×10﹣3	2.70×10﹣3

該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為；溫度升高，K值（選填“增大”、“減小”、“不變”）；前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=；若上述反應(yīng)在密閉容器中發(fā)生，達(dá)到平衡時(shí)能提高NO轉(zhuǎn)化率的措施之一是 ．
（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)溫度選擇500℃左右的原因是 ．
（3）實(shí)驗(yàn)室在固定容積的密閉容器中加入1mol氮?dú)夂?mol氫氣模擬工業(yè)合成氨，反應(yīng)在一定條件下已達(dá)到平衡的標(biāo)志是 ． a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變
c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化
d．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)的速率都等于零
（4）常溫下向含1mol溶質(zhì)的稀鹽酸中緩緩?fù)ㄈ?mol NH3（溶液體積變化忽略不計(jì)），反應(yīng)結(jié)束后溶液中離子濃度由大到小的順序是；在通入NH3的過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力（選填“變大”、“變小”、“幾乎不變”）．

Answer 1

【答案】
（1） ；減小；1.875×10﹣4mol/（L?s）；增大壓強(qiáng)
（2）催化劑在500℃左右具有最佳活性
（3）bc
（4）c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；幾乎不變
【解析】解：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)濃度系數(shù)次冪之積，所以K= ，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以平衡常數(shù)減小，v（CO）= = =3.75×10﹣4mol/l，v（N2）= =1.875×10﹣4mol/（Ls）；一氧化氮的轉(zhuǎn)化率變大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)可以通過(guò)改變壓強(qiáng)，使平衡正向移動(dòng)，所以答案是： ；減��；1.875×10﹣4mol/（Ls）；增大壓強(qiáng)；（2）工業(yè)合成氨的反應(yīng)是可逆的，選擇500℃左右的較高溫度能使反應(yīng)逆向進(jìn)行，不利于化學(xué)平衡的正向移動(dòng)，使用該溫度主要是考慮催化劑的催化效率以及反應(yīng)速率等知識(shí)，故答答案為：催化劑在500℃左右具有最佳活性；（3）a．N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2，并不是不變，故錯(cuò)誤；

b．容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

c．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，故正確；

d．化學(xué)平衡狀態(tài)是動(dòng)態(tài)平衡，反應(yīng)不可能停止，故錯(cuò)誤；

故選：bc；（4）二者恰好反應(yīng)生成氯化銨，溶液呈酸性，即c（H+）＞c（OH﹣），依據(jù)溶液呈電中性有：c（H+）+c（NH4+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣），因?yàn)閏（H+）＞c（OH﹣），∴c（NH4+）＜c（Cl﹣），故離子濃度大小關(guān)系為：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），溶液中離子濃度幾乎不變，所以導(dǎo)電能力幾乎不變，所以答案是：c（Cl﹣）＞（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；幾乎不變．

【考點(diǎn)精析】本題主要考查了化學(xué)平衡狀態(tài)本質(zhì)及特征和化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，需要掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動(dòng)”即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行；“定”即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡；與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）；狀態(tài)判斷：①v(B耗)=v(B生)②v(C耗):v(D生)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不變④若A、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定⑤體系顏色不變⑥單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量⑦體系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等才能正確解答此題．