Question

【題目】已知由短周期常見元素形成的純凈物A、B、C、D轉化關系如圖1瑣事，物質A與物質B之間的反應不再溶液中進行．
（1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，D是一元強堿． ①物質B是（填化學式）．
②化合物C的電子式為；化合物D中所含化學鍵的類型是 ．
③在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的D溶液，且a+b=14，則充分反應后，所得溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是： ．
（2）若A為非金屬單質，C是有色氣體，D是一元強酸． ①B為（填化學式）．
②化合物C與H2O反應化學方程式 ， 氧化劑與還原劑的質量比為 ．
（3）某同學用圖2裝置完成有關探究實驗． Ⅰ試管中發生反應的離子方程式為 ．
Ⅱ試管中觀察到的實驗現象時，說明NO2能溶于濃硫酸中，濃硫酸不能干燥NO2 ．

Answer 1

【答案】
（1）O2； ；共價鍵、離子鍵； c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
（2）NO；3NO2+H2O═2HNO3+NO；1：2
（3）Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；濃H2SO4中未發現有氣體逸出,且濃H2SO4由無色變為紅棕色（證明NO2能溶于濃硫酸中）
【解析】解：（1）若A為金屬單質，C是淡黃色固體，應為Na2O2，則A為Na，D是一元強堿，應為NaOH，則

①A為Na，C是淡黃色固體，應為Na2O2，則B為O2，所以答案是：O2；

②C為Na2O2，為離子化合物為，電子式為 ，D為NaOH，含有共價鍵和離子鍵，所以答案是： ；共價鍵、離子鍵；

③若在常溫下，向pH=a的醋酸溶液中加入等體積pH=b的NaOH溶液，且a+b=14，則有 ，

解之得：c（H+）=c（OH﹣），而醋酸為弱酸，則醋酸過量，反應后溶液呈酸性，

則有c（CH3COO﹣）＞c（Na+），c（H+）＞c（OH﹣）且c（Na+）＞c（H+），

所以c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣），

所以答案是：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）；（2）C是有色氣體，應為NO2，A為非金屬單質，應為O2，則B為NO，D為HNO3，

①由以上分析可知B為NO，所以答案是：NO；

②NO2與水反應生成HNO3和NO，反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，由方程式可知氧化劑與還原劑的質量比為 1：2，

所以答案是：3 NO2+H2O═2 HNO3+NO； 1：2；（3）濃硝酸與銅反應生成硝酸銅和二氧化氮，反應的離子方程式為Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，如NO2能溶于濃硫酸中，則濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且溶液呈紅棕色，

所以答案是：Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O；濃H2SO4中未發現有氣體逸出，且濃H2SO4由無色變為紅棕色（證明NO2能溶于濃硫酸中）．