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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列說法正確的是

A.在“食醋總酸含量的測定”實驗中,選擇酚酞溶液為指示劑,當溶液的顏色變為粉紅色且在半分鐘內不褪色,即達到滴定終點
B.在“牙膏中某些主要成分的檢驗”實驗中,在牙膏與蒸餾水攪拌、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2,當產生絳藍色沉淀時,說明牙膏中含有甘油
C.在“阿司匹林的合成”實驗中,把從鹽酸中析出的晶體進行抽濾,用酒精洗滌晶體1~2次,然后抽濾,將晶體轉移到表面皿上,干燥后稱其質量,計算產率。
D.人體吸入氯氣、氯化氫氣體時,可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸氣解毒;氨氣、溴中毒休克時要馬上進行人工呼吸

A

解析試題分析:A、強堿滴定弱酸,終點為強堿弱酸鹽,水解呈堿性,故使用酚酞做指示劑,正確;B、溶液中出現絳藍色,但不是沉淀,錯誤;C、其可溶于酒精,故不能使用酒精,錯誤;D、乙醚本身有毒,錯誤。
考點:考查了化學實驗中物質的檢驗。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列原理或操作不正確的是

A.在如圖裝置的稀硫酸中加入適量重鉻酸鉀或適量6%的H2O2溶液,可以使燈泡亮度增大,持續時間變長
 
B.在提純混有少量NaCl的KNO3時,常先將混合物在較高溫度下溶于水形成濃溶液,再經過冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥,獲得KNO3晶體 
C.制摩爾鹽時用酒精洗滌產品,用干凈的濾紙吸干;而在制阿司匹林粗品時用冷水洗滌產品,在空氣中風干 
D.紙層析法分離微量成份時均需有以下流程:裝置制作—→點層析試樣—→配制展開劑—→層析操作—→顯色反應。 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關實驗原理或操作正確的是

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

實驗室中以下物質的貯存方法不正確的是(  )

A.少量液溴可用水封存,防止溴揮發
B.少量金屬鈉保存在煤油中
C.濃硝酸用帶橡膠塞的細口、棕色試劑瓶盛放,并貯存在陰涼處
D.保存硫酸亞鐵溶液時,要向其中加入少量硫酸和鐵粉

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

完成下列實驗所選擇的試劑、裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是

 
A
B
C
D
實驗
用酒精提取溴水中的Br2
滴定管讀數
證明非金屬性強弱S>C>Si
收集C12
裝置或儀器




 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

實驗成功離不開正確的操作及數據記錄。實驗操作、記錄正確的是

A.滴定管裝液前只需水洗、潤洗 B.在通風櫥中取用溴
C.用pH試紙測得某氯水的pH為2 D.用100 mL量筒取70.5 mL蒸餾水

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列裝置和操作能達到實驗目的的是(    )

A.實驗I:制取并收集氫氣 
B.實驗II:驗證葡萄糖的還原性 
C.實驗III:實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣 
D.實驗Ⅳ:檢查堿式滴定管是否漏液 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

為測定碳酸氫鈉純度(含有少量氯化鈉),某學生擬用如圖實驗裝置,以下實驗設計正確的是

A.可用稀鹽酸代替稀硫酸
B.量氣管中液體為水
C.反應完全后,冷卻,讀取量氣管體積數,再減去所加硫酸的體積,即為生成的氣體體積
D.實驗測得該試樣中碳酸氫鈉質量分數偏高,可能是測定氣體體積時未冷卻至室溫

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得:Na2SO3 + S  Na2S2O3,常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解;Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇。在水中有關物質的溶解度曲線如右圖所示。

Ⅰ.現按如下方法制備Na2S2O3·5H2O:
將硫化鈉和碳酸鈉按反應要求比例一并放入三頸燒瓶中,注入150mL蒸餾水使其溶解,在分液漏斗中,注入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按下圖安裝好裝置。
(1)儀器2的名稱為               
裝置6中可放入               

A.BaCl2溶液 B.濃H2SO4 C.酸性KMnO4溶液 D.NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應產生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應原理為:
①Na2CO3+SO2 =Na2SO3+CO2   
②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S
③2H2S+SO2=3S↓+2H2O        
④Na2SO3+SNa2S2O3
總反應為:2Na2S+Na2CO3+4SO2= 3Na2S2O3+CO2
隨著二氧化硫氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續通二氧化硫氣體,反應約半小時。當溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7理由是          
                                     (用離子方程式表示)。
Ⅱ.分離Na2S2O3·5H2O并標定溶液的濃度:

(1)為減少產品的損失,操作①為       ,操作②是抽濾洗滌干燥,其中洗滌操作是用
           (填試劑)作洗滌劑。
(2)蒸發濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止,蒸發時為什么要控制溫度不宜過高
                                                                      
(3)稱取一定質量的產品配置成硫代硫酸鈉溶液,并用間接碘量法標定該溶液的濃度:用分析天平準
確稱取基準物質K2Cr2O7(摩爾質量294g/mol)0.5880克。平均分成3份分別放入3個錐形瓶中,加
水配成溶液,并加入過量的KI并酸化,發生下列反應:6I-+Cr2O72-+14H+=3I2+2Cr3++7H2O,再加入幾滴
淀粉溶液,立即用所配Na2S2O3溶液滴定,發生反應:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-,滴定終點的現象為     
                      三次消耗Na2S2O3溶液的平均體積為20.00mL,則所標定的硫代硫酸鈉溶液
的濃度為            mol/L。

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