Question

【題目】水中因含有機物而具有較高的化學耗氧量。常用酸性KMnO4氧化有機物測其含量。主要操作步驟如下：

（1）儀器A為________(填酸式或堿式)滴定管；要順利完成實驗，步驟Ⅲ中溶液顏色應為________；

（2）完善步驟Ⅳ涉及的離子方程式：______C2O42-+ MnO4-+ H+= Mn2++ CO2↑+ ；該步驟中滴入第一滴Na2C2O4時褪色較慢，以后的滴定中褪色較快，其原因是

（3）若步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，已知滴定后的液面如圖所示，請在圖2中標出滴定前的液面．

（4）若實驗測量結果比實際有機物含量偏高，分別從以下兩個方面猜想：

猜想1：水樣中Cl-影響

猜想2：配制Na2C2O4標液定容時________；

（5）若猜想1成立，請根據資料卡片補充完善上述實驗以消除Cl-影響．(限選試劑：AgNO3溶液、Ag2SO4溶液、KMnO4溶液、Na2C2O4溶液)________。

資料卡片：

①有機質可HNO3被氧化

②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應

③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化。

Answer 1

【答案】（1）酸式,紫紅色；（2）5，2，16H+，2，10，8H2O；（3）（4）俯視刻度線；（5）步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液

【解析】

試題分析：（1）儀器A為待玻璃活塞的滴定管為酸式滴定管高錳酸鉀溶液滴定到最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘不褪說明反應達到終點，溶液呈紫紅色，步驟Ⅲ中溶液顏色應為紫紅色；

（2）碳元素化合價+3價變化為+4價，升高做還原劑，錳元素化合價+7價變化為+2價，C2O42-前加系數5，MnO4-前系數加2，電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平寫出離子方程式為：5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（3）滴定后為20.70ml，開始為0.70ml，步驟Ⅳ中所用Na2C2O4溶液為20.00mL，則滴定管讀數為：；

（4）實驗測量結果比實際有機物含量偏高，配制Na2C2O4標液定容時，可能是讀取數據時把滴定管中消耗溶液體積讀大了；

（5）①有機質可HNO3被氧化．②AgCl不與酸性KMnO4溶液反應．③Ag2C2O4可被酸性KMnO4溶液氧化，AgNO3溶液在酸性溶液中形成稀硝酸具有氧化性，故不符合；

Ag2SO4溶液，加入后可以利用氯化銀溶解度小沉淀轉化，消除氯離子影響；

KMnO4溶液具有氧化性，不能消除影響；

Na2C2O4溶液可以被高錳酸鉀溶液氧化，不能消除；

消除Cl-影響在步驟Ⅰ的水樣中加入適量的Ag2SO4溶液。